课次化学必修一铝.pdf

启灵学员辅导资料 知识点 1．铝 （1）物理性质：硬度较小，银白色质轻，有很好的 性和 性 （2 ）化学性质 ①与非金属反应 a 与氧气反应： 常温下，铝被空气中的氧气氧化，表面生成一层致密的氧化物薄膜，失去金属光泽。 点燃时，金属铝可以在氧气中燃烧： Al ＋ O2 说明：该反应放出大量 和耀眼的 光，因而铝可用于制造燃烧弹、信号弹、火箭推进剂等。 【知识·链接】 英阿马岛战争中英方的一艘现代化驱逐舰被阿方导弹击中后，燃起滔天大火，无法扑灭，导致舰艇沉没，这 是怎么回事呢？原来，驱逐舰夹板上大量使用铝，铝在高温下发生了燃烧，生成氧化铝。 b. 与氯气、硫等非金属反应 Al ＋Cl2 Al ＋ S ②与酸的反应 a. ＋ 与非氧化酸（盐酸、稀硫酸）反应，有氢气生成： Al ＋ H b. 与氧化酸（硝酸，浓硫酸）反应，无氢气生成： Al ＋ HNO ( 稀 ) 3 注意： Al 遇冷的浓硫酸、浓硝酸会 ，但加热可反应。 ③与碱的反应 化学方程式： Al ＋ NaOH＋ H2 O － 离子方程式： Al ＋ OH ＋ H O 2 【领悟·整合】 铝和强碱溶液反应， 不是铝直接和碱反应， 而是铝先和强碱溶液中的水反应生成氢氧化铝， 然后氢氧化铝再 和强碱 反应 生成 四羟 基合 铝酸 盐。 如铝 和氢 氧化 钠溶 液反 应分 两步 进行： 2Al+6H 2 O ＝2Al(OH) 3 +3H 2 ↑； Al(OH) 3+NaOH ＝Na 〔Al(OH) 4 〕。因此，在此反应中，铝为还原剂，水为氧化剂。 ④与金属氧化物的反应（铝热反应） 金属铝在高温下可与 Fe O 反应： Al ＋ Fe O 2 3 2 3 说明： a 该反应称为铝热反应，铝粉和氧化铁粉末的混合物称为铝热剂。利用铝热反应可焊接钢轨大截面的 钢材部件等。 b 铝和氧化铁在高温下发生的反应不仅可用于焊接钢轨，还可用于定向爆破，定向爆破是指在地基的钢筋混 处安放铝热剂，引燃后产生的温度高达 2500 －3500 ℃，使钢筋熔断，楼体倒塌。 c 铝不仅可与氧化铁发生铝热反应， 用其他金属氧化物如 V2O5 、Cr2 O3 、MnO 2 等代替氧化铁也可发生铝热反 应。铝热反应还可用于冶炼钒、锰等金属。 【领悟·整合】 在以上四种反应中，铝的化合价均由 0 价升高到＋ 3 价，被氧化，做还原剂。可以看出，铝具有较强的还原 性，是一种较为活泼的金属。 2 、铝合金 （1）合金：合金是指两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。 一般来说，合金的性能优于纯金属，合金的熔点比它的各成分金属熔点都 ，硬度比它的各成分金属 。但合金的性质并不是各成分金属性质的总和。 （2 ）铝合金 金属铝中加入其他元素如铜、镁、硅、锌、锂等，即形成各种性能优良的铝合金。 ①性质特征 铝合金具有密度小、强度高、塑性好、易于成形、制造工艺简单、成本低廉等特点，并且表面易形成致密的 1 氧化物保护膜而具有一定的抗腐蚀能力。 ②用途 铝合金主要用于建筑业、容器和包装业