高中学电解质知识点(含常见 电离方程式).pdfVIP

电解质知识点 一、电解质和非电解质 电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。 【注意】 1．电解质和非电解质的范畴都是化合物，所以单质既不是电解质也不 是非电解质。 2 ．化合物为电解质，其本质是自身能电离出离子，有些物质溶于水时 所得溶液也能导电，但这些物质自身不电离，而是生成了一些电解质， 则这些物质不属于电解质。如：SO 、SO 、CO 、NO 等。 2 3 2 2 3 ．常见电解质的范围：酸、碱、盐、金属氧化物、水。 二.强电解质和弱电解质 强电解质：在溶液中能够全部电离的电解质。则强电解质溶液中不存在 电离平衡。 弱电解质：在溶液中只是部分电离的电解质。则弱电解质溶液中存在电 离平衡。 强电解质与弱电解质的区别 强电解质 弱电解质 定义 溶于水后几乎完全电离 溶于水后只有部分电离的电 的电解质 解质 化合物类型 离子化合物及具有强极 某些具有弱极性键的共价化 性键的 合物。 共价化合物 电离程度 几乎100％完全电离 只有部分电离 电离过程 不可逆过程，无电离平 可逆过程，存在电离平衡 衡 溶液中存在 只有电离出的阴阳离 既有电离出的阴阳离子，又 的微粒 （水 子，不存在 有电解质分子 分子不计） 电解质分子 实例 绝大多数的盐 （包括难 弱酸：H CO 、CH COOH等。 2 3 3 溶性盐） 弱碱：NH ·H O、Cu （OH） 3 2 2 强酸：H SO 、HCl、 2 4 Fe （OH） 等。 3 HClO 等强碱： 4 Ba （OH） Ca （OH） 2 2 等 电离方程式 + — + _ KNO →K +NO NH ·H O NH +OH 3 3 3 2 4 + 2— + _ _ + 2- H SO →2 H +SO H S H +HS HS H +S 2 4 4 2 【注意】 1．强、弱电解质的范围： 强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐 弱电解质：弱酸、弱碱、水 2 ．强、弱电解质与溶解性的关系： 电解质的强弱取决于电解质在水溶液中是