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一、常见阳离子的检验 2+ 1、 Mg ：加入 NaOH 溶液，生成白色沉淀［ Mg(OH) 2］ ,该沉淀不溶于过量的 NaOH 溶液。 2、 Al3+ ：加入 NaOH 溶液，生成白色絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的 NaOH 溶 液，但不能溶于氨水。 2+ 3、 Ba ：加入稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液，生成白色沉淀（ BaSO4），该沉淀不溶于 稀硝酸。 4、 Ag+ ：①加入稀盐酸或可溶性盐酸盐，生成白色沉淀（ AgCl ），该沉淀不溶于稀硝 酸。②加入氨水，生成白色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解。 2+ 5、 Fe ：①加入少量 NaOH 溶液，生成白色沉淀［ Fe(OH) 2 ］，迅速变成灰绿色，最终 变成红褐色［ Fe(OH) 3］。②加入 KSCN 溶液，无现象，然后加入适量新制的氯水，溶液变 红。 3+ 6、 Fe ：①加入 KSCN 溶液， 溶液变为血红色。 ②加入 NaOH 溶液， 生成红褐色沉淀。 2+ 7、 Cu ：①加入 NaOH 溶液，生成蓝色沉淀［ Cu(OH) 2］。②插入铁片或锌片，有红 色的铜析出。 4+ 8、 NH ：加入浓 NaOH 溶液，加热，产生刺激性气味气体（ NH3 ），该气体能使湿润 的红色石蕊试纸变蓝。 + 2 3 9、 H ：①加入锌或 Na CO 溶液，产生无色气体；②能使紫色石蕊试液、 pH 试纸变 红。 二、常见阴离子的检验 - 1、 OH ：能使无色酚酞、 紫色石蕊等指示剂分别变为红色、 蓝色； 能使红色石蕊试纸、 pH 试纸变蓝。 - 2、 Cl ：加入 AgNO 3 溶液，生成白色沉淀（ AgCl ）。该沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨 水。 - 3、 Br ：①加入 AgNO 3 溶液，生成淡黄色沉淀（ AgBr ），该沉淀不溶于稀硝酸。②加 入氯水后振荡，滴入少许四氯化碳，四氯化碳层呈橙红色。 - 4、 I ：①加入 AgNO 3 溶液，生成黄色沉淀（ AgI ），该沉淀不溶于稀硝酸。②加入氯 水和淀粉试液，溶液变蓝。 2- 4 2 4 5、 SO ：加入 BaCl 溶液，生成白色沉淀（ BaSO ），该沉淀不溶于稀硝酸。 1 6、 SO32- ：①加入盐酸或硫酸，产生无色、有刺激性气味的气体（ SO2 ），该气体可使 2 3 品红溶液褪色。②加入 BaCl 溶液，生成白色沉淀（ BaSO ），该沉淀可溶于盐酸，产生无 2 色、有刺激性气味的气体（ SO ）。 2-