- 1、本文档共40页,可阅读全部内容。
- 2、有哪些信誉好的足球投注网站(book118)网站文档一经付费(服务费),不意味着购买了该文档的版权,仅供个人/单位学习、研究之用,不得用于商业用途,未经授权,严禁复制、发行、汇编、翻译或者网络传播等,侵权必究。
- 3、本站所有内容均由合作方或网友上传,本站不对文档的完整性、权威性及其观点立场正确性做任何保证或承诺!文档内容仅供研究参考,付费前请自行鉴别。如您付费,意味着您自己接受本站规则且自行承担风险,本站不退款、不进行额外附加服务;查看《如何避免下载的几个坑》。如果您已付费下载过本站文档,您可以点击 这里二次下载。
- 4、如文档侵犯商业秘密、侵犯著作权、侵犯人身权等,请点击“版权申诉”(推荐),也可以打举报电话:400-050-0827(电话支持时间:9:00-18:30)。
查看更多
第八章水溶液中的离子平衡
第一节弱电解质的电离
[考纲展示]
1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。
2.了解电解质在水溶液中的电离,以及电解质溶液的
导电性
3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡
本节目录
材回顾夯实双基
考点串讲深度剖析
规律方法提升
题集训把脉高考
知能演练高分跨栏
教材回顾夯实双基
构建双基
非电解质:在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物
化
定义:凡是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物
强碱
大多数盐
离子化合物
强电解质
氧化
电解质和电
电解质
强酸
弱酸
弱电解质弱碱
步电离(强)与分步电离(弱)
溶液
溶于水
表示:电离方程式十完全电离(强)与可逆电离(弱)
质量守恒与电荷守恒
能否导电:有自由移动离子,溶液能导电
电解质溶液
导电能力,相同条件下,离子浓度越大,则导电能力
意义
定条件下,弱电解质分子电离成离子的速率与离子结
合成弱电解质分子的速率相等时,则建立平衡
弱电解
动:动态平衡,电离)=(结合)≠0
质的电特征定:条件一定,分子、离子浓度一定
离平衡
变:条件改变,平衡被破坏,发生移动
表示:电离方程式
影响因素:温度越高,电离程度越大;浓度越小,电离程度越大
电离平衡常数:K越大→越易电离→酸(碱)性越强
「体验高考
判断下列说法的正误
1.(2012高考浙江卷12TA)常温下,将pH=3的醋酸溶液稀
释到原体积的10倍后,溶液的pH=4。(×)
2.(2012高考重庆卷10TB)稀醋酸加水稀释,醋酸电离程度
增大,溶液的pH减小。(×)
3.(2010高考福建卷10D)由01mo1一元酸HA溶液的
pH=3,可推知NaA溶液存在A+H2OHA+OH。
思考感
(1)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力
强吗?
(2)电离平衡右移,离子的浓度一定增大吗?电离平衡常数
定增大吗?
【提示】(1溶液导电能力的强弱主要取决于自由移动离子
浓度的大小和离子所带电荷的多少,离子浓度大且离子所带
电荷多的,导电能力就强,所以强电解质溶液的导电能力不
定比弱电解质溶液的导电能力强。
(2)都不一定。如对于CH3COOH
CHacon-+H+,达
到平衡后,加水稀释,电离平衡右移,但离子的浓度减小
温度不变电离平衡常数不变
考点串讲深度剖析
考点1外界条件对弱电解质的电离平衡的影响
电离平衡属于化学平衡,当外界条件改变时,弱电解质的电
离平衡也会发生移动,平衡移动也遵循勒夏特列原理
以CH3COOH= CHCOO+HAH0为例。
改变条件平衡移c(HC
n(H+)c(H+)c(CHc电离程导电能电离平
动方向OOH
00-)度力衡常数
加水稀释」→减小增大减小减小增大减弱不变
加少量冰
增大增大增大增大减小增强不变
醋酸
通入HCl
增大增大增大减小减小增强不变
气体
加入
NaOH固
减小|减小减小增大增大增强|不变
体
CH3Coo
增大减小减小增大减小增强不变
Na固体
加入镁粉
减小
减小减小增大增大增强不变
升高温度」→减小「增大增大增大」增大增强增大
文档评论(0)