电离平衡常数一定增大吗.ppt

第八章水溶液中的离子平衡  第一节弱电解质的电离  [考纲展示] 1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 2.了解电解质在水溶液中的电离,以及电解质溶液的 导电性 3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡  本节目录 材回顾夯实双基 考点串讲深度剖析 规律方法提升 题集训把脉高考 知能演练高分跨栏  教材回顾夯实双基 构建双基 非电解质:在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物 化 定义:凡是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物 强碱 大多数盐 离子化合物 强电解质 氧化 电解质和电 电解质 强酸 弱酸 弱电解质弱碱 步电离(强)与分步电离(弱) 溶液 溶于水 表示:电离方程式十完全电离(强)与可逆电离(弱) 质量守恒与电荷守恒 能否导电:有自由移动离子,溶液能导电 电解质溶液 导电能力,相同条件下,离子浓度越大,则导电能力  意义 定条件下,弱电解质分子电离成离子的速率与离子结 合成弱电解质分子的速率相等时,则建立平衡 弱电解 动:动态平衡,电离)=(结合)≠0 质的电特征定:条件一定,分子、离子浓度一定 离平衡 变:条件改变,平衡被破坏,发生移动 表示:电离方程式 影响因素:温度越高,电离程度越大;浓度越小,电离程度越大 电离平衡常数:K越大→越易电离→酸(碱)性越强  「体验高考 判断下列说法的正误 1.(2012高考浙江卷12TA)常温下,将pH=3的醋酸溶液稀 释到原体积的10倍后,溶液的pH=4。(×) 2.(2012高考重庆卷10TB)稀醋酸加水稀释,醋酸电离程度 增大,溶液的pH减小。(×) 3.(2010高考福建卷10D)由01mo1一元酸HA溶液的 pH=3,可推知NaA溶液存在A+H2OHA+OH。  思考感 (1)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力 强吗? (2)电离平衡右移,离子的浓度一定增大吗?电离平衡常数 定增大吗? 【提示】(1溶液导电能力的强弱主要取决于自由移动离子 浓度的大小和离子所带电荷的多少,离子浓度大且离子所带 电荷多的,导电能力就强,所以强电解质溶液的导电能力不 定比弱电解质溶液的导电能力强。 (2)都不一定。如对于CH3COOH CHacon-+H+,达 到平衡后,加水稀释,电离平衡右移,但离子的浓度减小 温度不变电离平衡常数不变  考点串讲深度剖析 考点1外界条件对弱电解质的电离平衡的影响 电离平衡属于化学平衡,当外界条件改变时,弱电解质的电 离平衡也会发生移动,平衡移动也遵循勒夏特列原理 以CH3COOH= CHCOO+HAH0为例。  改变条件平衡移c(HC n(H+)c(H+)c(CHc电离程导电能电离平 动方向OOH 00-)度力衡常数 加水稀释」→减小增大减小减小增大减弱不变 加少量冰 增大增大增大增大减小增强不变 醋酸 通入HCl 增大增大增大减小减小增强不变 气体 加入 NaOH固 减小|减小减小增大增大增强|不变 体 CH3Coo 增大减小减小增大减小增强不变 Na固体 加入镁粉 减小 减小减小增大增大增强不变 升高温度」→减小「增大增大增大」增大增强增大