离子反应及离子反应方程式知识点.pdf

第七节 离子反应及离子反应方程式 ①离子反应的概念与实质 在溶液中有离子参加的化学反应称为离子反应。 如酸、 碱、盐、 氧化物之间的复分解反应溶 液中的置换反应等都属于离子反应。电解质在水溶液中的反应实质上都是离子反应。 ②离子反应的发生条件 (1) 生成难溶物质。例如 AgNO3 +NaCl=NaNO3 +AgCl ↓ (2) 生成挥发性的物质 ( 气体 ) 。例如： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑。 (3) 生成难电离的物质 (H2 O、弱酸、弱碱等 ) 。例如： H2SO4 +2NaOH=Na2S04 +2H2 0, HCI+NaClO=NaCl +HClO，NH4Cl +NaOH=NaCl+NH3 H2O · 划重点 ①离子反应的特点就是向着降低某些离子的浓度或数目的方向进行。 ②在离子反应中， 并不一定是所有的反应物都以自由移动的离子形式参加反应， 只要有一种 即可。 知识点 2 离子方程式 1、定义 用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。 离子方程式和化学方程式 一样， 都是描述化学反应的一种化学用语。 离子方程式不仅可以表示某一个反应的实质， 还 能表示某一类反应的实质。如可溶性钡盐与可溶性硫酸盐 ( 或硫酸 ) 在溶液中反应的实质是 2+ 2- Ba +SO4 =BaSO4 ↓。 ②离子方程式的书写方法 步骤 说明 举例 ( 以H SO和 NaOH反应为例 ) 2 4 ①写 写出反应的化学方程式 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2 O + 2- + - + 2- ②拆 把易溶于水的强电解质 2H +S04 +2Na +20H=2Na +SO4 +2H2 0 写成离子形式，而难溶 物、难电离的物质写成 化学式。 + - 2 ③删 删去化学方程式两边不 2H +20H =2H0 参加反应的离子 + - ④查守恒，电荷是否守恒， 检查所得方程式质量是 H +0H =2H2 0 系数 否 ④查守恒，电荷是否守 恒，系数是否约简 重点： 在离子方程式中应该改写成离子形式的物质是易溶于水的 强电解质，其他物质均不能拆。易溶于水的强电解质有： 2 4 3 ①强酸： HCL、H SO、HNO等。 ②强碱： KOH、NaOH、Ba(OH)2 等。 ③可溶性盐： NaCl 、K2SO4 、NaNO3 等，属于弱电解质的盐 除外，如 (C