2013年高考化学试题分类解析——考点7化学反应速率与化学平衡..doc

考点 7 化学反应速率与化学平衡 1.（ 2013 ·上海化学· 20）某恒温密闭容器中，可逆反应 A(s) B+C(g)-Q 达到平衡。 缩小容器体积，重新达到平衡时， C(g) 的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是 A. 产物 B 的状态只能为固态或液态 B.平衡时，单位时间内 n(A) 消耗﹕ C.保持体积不变，向平衡体系中加入 D.若开始时向容器中加入 1molB 和  n(C) 消耗 =1﹕ 1 B ，平衡可能向逆反应方向移动 1molC ，达到平衡时放出热量  Q 【答案】 AB 【解析】若 B 是气体，平衡常数 K=c(B) · c(C) ，若 B 是非气体，平衡常数 K=c(C) ，由于 C(g) 的浓度不变，因此 B 是非气体， A 正确， C 错误，根据平衡的 v（正） =v（逆）可知 B 正确（注意，不是浓度消耗相等） ；由于反应是可逆反应，因此达到平衡时放出热量小于 Q， 项错误。 【考点定位】本题考查化学平衡、可逆反应的含义。 2.（ 2013 ·北京理综· 11）下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是 【答案】  C 【解析】  A 、存在平衡  2NO2  N 2O4 ，升高温度平衡向生成  NO2  方向移动，故正确；  B 、 水的电离是可逆过程，升高温度 Kw 增大，促进水的电离，故 B 正确； C、催化剂不能影响平衡移动，故 C 错误； D、弱电解质电离存在平衡，浓度越稀，电离程度越大，促进电离，但离子浓度降低，故氨水的浓度越稀， pH 值越小，故 D 正确。 3.（ 2013 ·四川理综化学·  6）在一定温度下，将气体  X 和气体  Y 各  0.16mol  充入  10L  恒容 密闭容器中，发生反应学优高考网 X(g) ＋ Y(g)  2Z(g)  △H0,  一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表： t/min  2  4  7  9 n(Y)/mol  0.12  0.11  0.10  0.10 下列说法正确的是 A. 反应前 2min 的平均速率 ν (Z)=2.0× 10－ 3mol ·L － 1· min-1 B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前 ν(逆) ν(正) C. 该温度下此反应的平衡常数 K=1.44 D. 其他条件不变，再充入  0.2molZ ，平衡时  X 的体积分数增大 6.C 解 析 ： A. Y 的 反 应 速 率 为 v(Y)=(0.16-0.12)mol/(10L*2mim)=2.0 ×10-3mol/L ， v(Z)=2v(Y)=4.0 10×-3 mol/L 。 ΔH＜ 0，放热反应，降温反应向正向移动，V （正）＞ V （逆） 由平衡常数公式可得 K=1.44 反应前后计量数不变，达到等效平衡， X 体积分数不变。学优高考网 4.（ 2013 ·安徽理综· 11）一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料 MgO:MgSO3(s) + CO(g) MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △ H0 该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后， 若仅改变图中横坐标 x 的值，重新达到平衡后， 纵 坐标 y 随 x 变化趋势合理的是 选项 x y A 温度 容器内混合气体的密度 B CO 的物质的量 CO2 与 CO 的物质的量之比 C SO2 的浓度 平衡常数 K D MgSO4 的质量 （忽略体积） CO 的转化率 【答案】 A 【解析】 该反应为正方向体积增加且吸热。 A 、升高温度， 平衡正向移动， 气体的质量增加，密度增大，正确； B、增加 co 的量，平衡正向移动，但压强增大，转化的量，没有上一平 衡多，故比值减小，错误； C、平衡常数只与温度有关，错误； D 因 MgSO4 为固体，增加 其量，对 CO 的转化率等相关问题。 5．（ 2013·山东理综· 12）CO（ g）+H2O （g） H2 （ g）+CO2 （ g）△ H﹤ 0，在其他 条件不变的情况下 A ．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的 △ H 也随之改变 B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变 C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变 D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变 解析：催化剂虽然改变了反应途径，但是△ H 只取决于反应物、生成物的状态，△ H 不变， 错；这是一个反应前后气体物质的量不变的反应，改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量也不变， B 正确；该反应是放热反应，升高温度，平衡左移，反应放出的热量减小， C 错；若在原电池中进行，反应不放出热量，而是转换为电能， D 错。 答案： B 6.（ 2013