离子反应课件PPT课件.ppt

第二章《化学物质及其变化》;;一、酸、碱、盐在水溶液中的电离;判断下列物质哪些是电解质： ①H2SO4, ②Ca(OH)2, ③ 蔗糖，④AgCl, ⑤ Na2O, ⑥酒精, ⑦ CH4 ，⑧, Fe ⑨O2, 电解质： ;2、非电解质;1、能够导电的物质不一定全是电解质。;4、某些难溶于水的化合物。如BaSO4、 AgCl等，由于它们在熔融状态下是导电的，所以是电解质。;NaCl的溶解及电离; 把氯化钠投入水中，我们观察到的是氯化钠溶解的现象，这个现象本质上是氯化钠在水分子的作用下电离出了钠离子和氯离子并结合生成水合离子。这些自由移动的离子在电场的作用下定向移动，就是他们能够导电的本质原因。;4 电离方程式;书写电离方程式要注意什么？;酸的电离方程式;电离时生成的阴离子全部都是OH-的化合物叫碱;下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？;;谢谢; 由于电解质溶于水后可电离成离子，所以 电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应 离子反应：离子之间的反应。;探究实验----探究离子反应的实质;思考？; ? 以Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应为例。 ;(1)写出正确的化学方程式。 ; ? 易溶于水、易电离的物质要写成离子形式； ? 难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。 ;同学们加强记忆 ;请写出硝酸银溶液和盐酸反应的离子方程式。 ;离子方程式判断正误;错例分析：指出下列离子方程式属于哪种错误，并改正;4、硫酸与氢氧化钡溶液的反应 ： H++SO42－+OH－+Ba2+＝BaSO4↓+H2O ;探究实验----探究离子方程式的意义;练习; ;离子反应方程式的意义;本节重点：电解质、电离、电离方程式、离子反应、离子方程式。 难点:电解质、离子方程式;实验;3、复分解类型离子反应发生的条件：;思考：下列各反应中，能用离子方程式 H++OH-＝H2O 表示的是（ ） A、硫酸氢钠溶液和氢氧化钾溶液反应 B、盐酸和氨水反应 C、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应 D、碳酸溶液和石灰水反应;练习1、下列离子方程式中正确的是（ ） A、向碳酸钠溶液中加入盐酸 CO32-+ 2H+ = CO2 ↑+H2O B、单质铁和三氯化铁溶液反应生成氯化亚铁 Fe + Fe3+＝2Fe2+ C、金属钠与水反应生成氢氧???钠和氢气 Na + H2O＝Na++OH-+H2↑ D、氯化铵晶体和石灰粉共热产生氨气 NH4+ +OH-＝NH3 ↑+H2O;2、下列离子方程式中，错误的是（ ） A、氢氧化钡溶液和稀硫酸反应 Ba2++OH-+ H++SO42-＝BaSO4↓+H2O B、纯碱水和硝酸反应 CO32- +2H+ ＝H2O + CO2↑ C、硫酸铵稀溶液和氢氧化钠溶液反应 NH4++OH-＝NH3·H2O D、醋酸溶液与氨水反应 CH3COOH + NH3·H2O = NH4+ + CH3COO_ + H2O ;感谢亲观看此幻灯片，此课件部分内容来源于网络， 如有侵权请及时联系我们删除，谢谢配合！