九年级自然科学总复习(九)：常见的物质华东师大版.pdfVIP

九年级自然科学总复习（九） ：常见的物质华东师大版 【本讲教育信息 】 一. 教学内容： 总复习（九） ：常见的物质——水、空气、氧气、二氧化碳、金属等 二. 考点讲解： 1. 水和溶液： （1）水的组成：由氢和氧两种元素组成，氢、氧元素的质量比是 1：8 ，一个水分子由 2 个氢原子和一个氧原子构成。 （2 ）水的性质： 物理性质：无色、无味、透明的液体， 4 ℃时密度最大，为 1000 千克 /立方米。 化学性质： a. 是一种稳定的化合物，在直流电作用下会分解成氢气和氧气。 通电 2 H O 2 H O 2 2 2 b. 能与多种物质反应： 与金属反应： 2 Na 2 H O 2 NaOH H 2 2 高温 3Fe 4 H O （气） Fe O 4 H 2 3 4 2 高温 与非金属反应： C H O （气） CO H 2 2 与某些氧化物反应： SO H O H SO 3 2 2 4 Na O H O 2 NaOH 2 2 （3）存在的检验：白色无水硫酸铜遇水变蓝，蓝色无水氯化钴遇水变红色，这两个变 化可用来检验水的存在。 （4 ）水体污染：排放到水中的污染物数量超过了水体的自净能力，并造成危害人体健 康和破坏生态环境的现象，称水体污染。水体污染使地球上的淡水危机加剧。 （5）饱和溶液与不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的 溶液叫饱和溶液，还能继续溶解某种溶质的溶液叫不饱和溶液。 一种溶剂可溶解多种溶质，某种溶质饱和了，仍能溶解别种溶质。 （6）溶解度：在一定温度下，固体物质的溶解度可以用溶质在 100 克溶剂里达到饱和 状态所溶解的质量（克）来表示。同一温度下不同物质在同一种溶剂里的溶解度是不同的， 同一种物质在不同温度下，在同一种溶剂里的溶解度也是不同的。 （7）溶解度曲线：反映各种物质的溶解度随温度变化的曲线。这是用数学方法来表示 化学过程和规律。 （8）溶解度计算： 溶解度＝（溶质质量 /溶剂质量）× 100 计算的前提是溶液达到饱和。 （9）结晶的两种方法： a. 蒸发饱和溶液。适用于溶解度受温度影响大的固态物质。 b. 蒸发溶剂。适用于溶解度受温度变化影响不大的固态物质。 （10）溶液中溶质的质量分数：溶质的质量与溶液质量之比（百分数） 溶质的质量分数＝溶质质量 / 溶液质量 计算溶液中的溶质的质量分数，溶液可以饱和，也可以不饱和。溶质如是结晶水合物， 要除去结晶水。 溶质不包括未溶解部分的质量，两种液体混合，因分子间存在间隙，体积会 改变，所以一定要根据质量来计算溶质的质量分数。 2. 空气及其组成： 空气是一种混合物， 各种气体的体积分数是： 氮气占 78%，氧气占 21% ， 稀有气体、二氧化碳、水蒸气占 1% （1）氧气的性质： 氧气是一种化学性质比较活泼的气体， 在一定条件下可与许多物质发生化学反应， 同时 放出热量，氧气具有氧化性，在反应中是一种常见