热化学方程式的书写和理解.pdfVIP

考点过关（上）考点 1 热化学方程式的书写和理解 示化学反应中吸收或放出的热量的化学方程式，叫热化学方程式。热化学方程式不仅可以表示化学反 应过程中的物质变化，也可以表示反应中的能量变化。与普通化学方程式相比，书写热化学方程式除了要 遵守书写化学方程式的要求外还应注意以下几点：（1）热化学方程式中各物质化学式前的化学计量数仅表 示该物质的物质的物质的量，并不表示物质的分子或原子数。因此化学计量数以“mol”为单位，数值可以 是小数或分数；（2）反应物和产物的聚集状态不同，反应热△H也不同。因此，必须注明物质的聚集状态， g 为气态，l 为液态，S 为固态，aq 为水溶液，由于已经注明物质的聚集状态，所以热化学方程式中不用↓ 和↑。固体有不同晶态时，还需将晶态注明，例如 S （斜方），S （单斜），C （石墨），C （金刚石）等； （3）反应热△H 与测定条件如温度、压强等有关。因此书写热化学方程式应注明△H 的测定条件。若不注 明，则表示在 298K、101325P 下测定的；（4）在所写的化学方程式的右边写下△H 的“+”与“－”、数 值和单位，方程式与△H应用空格隔开。若为放热反应，△H为“－”，若为吸热反应，△H为“+”，由于 △H 与反应完成的物质的量有关，所以化学计量数必须与△H相对应。当反应逆向进行时，其反应热与正反 应的反应热数值相等，符号相反。△H 的单位为kJ/mol；（5）不论化学反应是否可逆，热化学方程式中的 反应热H 表示反应进行到底 （完全转化）时的能量变化。如：2SO （g）+O （g） 2SO （g）△H=—197kJ/mol 2 2 3 是指 2molSO （g）和 1molO （g）完全转化为2molSO （g）时放出的能量。若在相同的温度和压强时，向某 2 2 3 容器中加入 2molSO （g）和 1molO （g）反应达到平衡时，放出的能量为 Q，因反应不能完全转化生成2molSO 2 2 3 （g），故Q＜197kJ；（6）在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol 水时的反应热叫中和热。书写中和 热的化学方程式应以生成 1mol 水为基准；（7）反应热可分为多种，如燃烧热、中和热、溶解热等，在 101Kp 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热；（8）反应热的大小 比较，只与反应热的数值有关，与“＋”“－”符号无关，“＋”“－”只表示吸热或放热，都是反应热。 H H b 如 2H (g)+O (g)=2HO(g) Δ =- kJ/mol，2H (g)+O (g)= 2HO(l) Δ =- kJ/mol，两反应的反应热的关系 2 2 2 2 2 2 为ab。 【例题1】25 ℃，101 k P 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧 热为 5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是（ ） + 2－ 2+ － △ A.2H (aq) + SO (aq) + B (aq) +2OH (aq)＝BaSO (s) +2HO(1) H＝－57.3 kJ/mol 4 4 2 B.KOH(aq) + 1/2H SO (aq)＝ 1/2K SO (aq) + HO(l) △H＝－57.3kJ/mol 2 4 2 4 2 C.C H (l)