冶金化学分析 多元酸碱滴定理论 多元酸碱滴定分析理论.ppt

2．化学计量点pH值的计算和指示剂的选择 指示剂选择：酚酞（8.0~9.6）（无色→红色）；百里酚酞（9.4~10.6）（无色→浅蓝色） 混合指示剂：酚酞+百里酚酞（变色点9.9） 山西工程职院—化学分析技术—乔仙蓉 （2）第二化学计量点： 溶液组成Na2HPO4，两性物质 （二）多元碱的滴定 HCI→ Na2CO3 （假若浓度0.1000mol/L） CO32- + H2O HCO3- + OH- Kb1= 10-3.75 HCO3 -+ H2O H2CO3 + OH- Kb2= 10-7.62 1．滴定的可行性判断（是否能准确、分步滴定？） Cb ?Kb1≥ 10-8 且Kb1 / Kb2≈104 第一级能被准确、分步滴定 Cb ?Kb2 10-8 （ 0.1mol/L）Cb ?Kb2 10-8（ 1.0mol/L） 第二级滴定准确度较差 ※当Kb1/Kb2＞104时，可以分步滴定；当cKbi≥10-8时，则多元碱能够被滴定成i级。 山西工程职院—化学分析技术—乔仙蓉 多元碱的滴定曲线 讨论 曲线显得较为平坦，原因是在滴定过程中溶液先后形成H2CO3—HCO3-和HCO3-－CO32-两个缓冲体系的缘故 滴定突跃不明显，根据化学计量点pH选择指示剂 山西工程职院—化学分析技术—乔仙蓉 2.1 酸碱基本知识 2.2 酸碱指示剂 2.3 强酸碱的滴定分析 2.4 弱酸碱的滴定分析 2.5 多元酸碱的滴定分析 二 酸碱滴定分析与测定 主要内容 化学分析技术 （一）多元酸的滴定 NaOH→ H3PO4 多元酸碱滴定分析的基本理论 山西工程职院—化学分析技术—乔仙蓉 1．滴定的可行性判断 H3PO4 Ka1= 10-2. 12 Ka2= 10-7. 20 Ka3= 10-12. 36 Ca ?Ka1≥ 10-8 且Ka1 / Ka2＞104 第一级能准确、分步滴定 Ca ?Ka2≥ 10-8 且Ka2 / Ka3＞104 第二级能准确、分步滴定 Ca ?Ka3＜10-8 第三级不能被准确滴定 ※多元酸能否分步滴定的判别式：Kai/Ka（i+1） 104 ※弱酸能被准确滴定的判别式： c? Kai≥ 10-8 NaOH滴定H3PO4可行性判断 ※多元酸能否分步滴定的判别式：Kai/Ka（i+1） 104 ※弱酸能被准确滴定的判别式： c? Kai≥ 10-8 山西工程职院—化学分析技术—乔仙蓉 多元酸的滴定曲线 讨论 曲线显得较为平坦，原因是在滴定过程中溶液先后形成H3PO4—H2PO4-和H2PO4-－HPO42-两个缓冲体系的缘故 滴定突跃不明显，根据化学计量点pH选择指示剂 山西工程职院—化学分析技术—乔仙蓉 2．化学计量点pH值的计算和指示剂的选择 （1）第一化学计量点： 溶液组成NaH2PO4，两性物质 指示剂选择： 甲基橙（3.1~4.4）（橙色→黄色） 甲基红 （4.4~6.2）（红色→橙色） 混合指示剂：溴甲酚绿+甲基橙（变色点4.3） 山西工程职院—化学分析技术—乔仙蓉