医用化学 3.弱酸弱碱的解离平衡、4.弱酸弱碱溶液pH计算、2.水溶液的酸碱性、标准化理论课件 水溶液的酸碱性及pH计算课件.pptx

;演示实验 不同电解质的酸碱性测定;序号;水的质子自递平衡;H2O + H2O H3O++OH-;表4-2 不同温度下水的离子积常数;二、水溶液的酸碱性;二、水溶液的酸碱性;;溶液;三、强酸强碱溶液的pH计算 ;碱性溶液： pH 7;;;H+;1.解离平衡;2.解离常数;某些常见酸在水中的解离常数（298K）;例如：298K 0.1 mol/L CH3COOH ，α = 1.33% 0.1 mol/L HCN ，α = 0.01%?;Ka × Kb？; ⑤ 同离子效应和盐效应;2.盐效应;1.已知氨水的Kb=1.76×10-5，则其共轭酸NH4+的酸常数Ka 为?;酸碱平衡小结;;一元弱酸溶液pH的近似计算;一、一元弱酸溶液的pH近似计算 ;例1 计算298K时0.10mol/L HAc的pH和α。 已知HAc 的Ka=1.76×10?5;Ka?ca =5.6×10?11＞20 Kw，ca/Ka=0.10/5.6×10?10 ＞500;当Kb?cb≥20 Kw且cb/Kb＜500时，;Cb/Kb = 0.10/1.8×10-5 ＞500;pOH =-lg [OH?]=-lg(7.5×10?6)= 5.12;;