中药综合检验技术 容量仪器及其操作 实训三 溶液的配制和酸碱浓度比较.ppt

山东中医药高等专科学校 Shandong College Of Traditional Chinese Medicine 无机与分析技术 基础化学教研室 王雷清 溶液的配制和酸碱浓度比较 点击添加文本 点击添加文本 点击添加文本 点击添加文本 学习滴定管的正确使用方法 了解滴定液的间接配制法和浓度比较 目的要求 掌握用指示剂确定滴定终点的方法 溶液的配制和酸碱浓度比较 点击添加文本 点击添加文本 点击添加文本 点击添加文本 酸碱滴定中最常用的滴定液为盐酸和氢氧化钠滴定液，但由于盐酸易挥发，氢氧化钠易吸收空气中水分，与二氧化碳发生反应，故不符合基准物质要求，只能采用间接配制法。 通常先将它们配成近似浓度，然后通过比较滴定或标定来确定它们的准确浓度，其浓度一般是在0.01～1mol·L–1之间，具体浓度可以根据需要选择。 实验原理 点击添加文本 点击添加文本 点击添加文本 点击添加文本 酸碱比较滴定一般是指用酸标准溶液滴定碱标准溶液的操作过程。当HCl和NaOH溶液反应达到化学计量点时，根据等物质的量规则有 cHClVHCl=cNaOHVNaOH 因此，只要标定其中任何一种溶液的浓度，就可以通过比较滴定的结果(体积比)，算出另一种溶液的准确浓度。 实验原理 点击添加文本 点击添加文本 点击添加文本 点击添加文本 1．准备仪器和试剂 滴定管（50mL，酸式、碱式或两用）；锥形瓶（3个）、量筒（10mL）、小烧杯；小口试剂瓶（500mL，2只）；吸量管（10mL）、浓HCl、NaOH饱和溶液、酚酞指示剂、甲基橙指示剂。 2．0.1mol·L–1 HCl溶液的配制 用量筒量取4.5mL浓盐酸，倒入试剂瓶中，加蒸馏水至500mL，盖上玻璃塞，摇匀，贴上标签。 3．0.1 mol·L–1 NaOH溶液的配制用吸量管移取NaOH饱和溶液2.8mL至试剂瓶中，加蒸馏水至500mL，旋紧试剂瓶盖，摇匀，贴上标签。 实验步骤 点击添加文本 点击添加文本 点击添加文本 点击添加文本 ?4．酸碱滴定液浓度的比较 将酸、碱滴定液分别装入酸式和碱式滴定管（或两用滴定管）中，记录初读数，由碱式滴定管放出约20mLNaOH溶液于锥形瓶中，加入甲基橙指示剂1～2滴，用HCl溶液滴至溶液由黄色变为橙色，即为终点。若滴定过量，溶液已经变红，可以用NaOH溶液回滴至溶液变为黄色，再用HCl溶液滴至橙色。准确记录酸式、碱式滴定管的终读数，计算酸碱溶液的体积比。 实验步骤 点击添加文本 点击添加文本 点击添加文本 点击添加文本 ?4．酸碱滴定液浓度的比 此实验也可采用碱滴酸的方式，以酚酞为指示剂，当溶液由无色变为粉红色时停止滴定，半分钟不褪色，即为终点，计算酸碱溶液的体积比。 平行测定3次，每次滴定前，都要把酸式、碱式滴定管装到“0”刻度或“0”刻度稍下的位置。要求3次测定结果的相对平均偏差小于0.2%。 实验步骤 点击添加文本 点击添加文本 点击添加文本 点击添加文本 测定次数 1 2 3 NaOH终读数 NaOH初读数 VNaOH（mL） HCl终读数 HCl初读数 VHCl（mL） VNaOH/VHCl 平均值 绝对偏差相对平均偏差 实验数据记录和处理 点击添加文本 点击添加文本 点击添加文本 点击添加文本 1．间接配制法配制溶液可选用量筒量取液体。 2．容量瓶、锥形瓶不需干燥，移液管、滴定管需要润洗。 3．每次滴定结束后，应该把滴定液补充至刻度“0.00”附近。 4．滴定管读数时应视线相平，读至毫升小数点后第2位。 实验注意事项 山东中医药高等专科学校 Shandong College Of Traditional Chinese Medicine