选修分子的立体结构三课时总.pptxVIP

分子的立体结构复习回顾σ键成键方式 “头碰头”,呈轴对称共价键π键成键方式 “肩并肩”,呈镜像对称键能衡量共价键的稳定性键长键参数描述分子的立体结构的重要因素键角化学式电子式结构式共价键类型立体结构键角H2OCO2NH3CCl4C2H4C2H2一、形形色色的分子O2HClH2OCO2P4CH2OC2H2NH3CH3COOHCH3CH2OHCH4C6H6C8H8CH3OHC60C20C70C40思考： 同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间结构却不同，为什么？直线形V形 同为四原子分子，CH2O与 NH3 分子的空间结构也不同，为什么？平面三角形三角锥形科学视野分子的立体结构是怎样测定的？早年的科学家主要靠对物质的宏观性质进行系统总结得出规律后进行推测，如今，科学家已经创造了许许多多测定分子结构的现代仪器，红外光谱就是其中的一种。分子中的原子不是固定不动的，而是不断地振动着的。所谓分子立体结构其实只是分子中的原子处于平衡位置时的模型。当一束红外线透过分子时，分子会吸收跟它的某些化学键的振动频率相同的红外线，再记录到图谱上呈现吸收峰。通过计算机模拟，可以得知各吸收峰是由哪一个化学键、哪种振动方式引起的，综合这些信息，可分析出分子的立体结构。测分子体结构：红外光谱仪→吸收峰→分析。二、价层电子对互斥理论 （VSEPR模型）——预测分子结构的简单理论1、要点：预测ABn型的分子或离子的空间构型 。 中心原子A价层电子对（包括用于形成共价键的共用电子对和没有成键的孤对电子）之间存在排斥力，将使分子中的原子处于尽可能远的相对位置上，以使彼此之间斥力最小，分子体系能量最低。键角价层电子对数VSEPR模型模型名称实例180212034直线形BeCl2平面三角形BF3109°28’CH4、CCl4四面体键角价层电子对数VSEPR模型模型名称实例561200三角双锥PCl5900900正八面体 SF6推测分子或离子 立体构型的步骤：价层电对=δ键电子对+中心原子上的孤电子对δ键电子对=与中心原子结合的原子数中心原子上的孤电子对=?（a-xb)a:中心原子的价电子数(对于阳离子：a为中心原子的 价电子数减去离子的电荷数；对于阴离子： a为中心原子 的价电子数加上离子的电荷数）x为与中心原子结合的原子数b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数(H为1，其他原子为“8-该原子的价电子数）···H·：：：···OCN···1、写出H、C、N、O等原子的电子式：原子HCNO电子式价电子数可形成共用电子对数最多能接受的电子数145613422143探究与讨论：···H·：：：···OCN···1、写出H、C、N、O等原子的电子式：原子HCNO电子式价电子数可形成共用电子对数最多能接受的电子数145613422143探究与讨论：分子或离子中心原子axb孤电子对σ键的电子对数中心原子的价层电子对数CO2H2OSO2S622123CCO32-320334+23NH3N531145-1NH4+4044N1SO32-FS6（2）中心原子上有孤对电子的分子孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥价层电子对数成键电子对数孤对电子对数分子类型VSEPR模型分子构型实例321AB2431AB3422AB2PbCl2V型三角锥 NH3V型H2O分子式价层电子对数成键电子对数孤对电子对数VSEPR模型分子空间构型CO2SO2SO3直线形220231V型平面三角形330分子式价层电子对数成键电子对数孤对电子对数VSEPR模型分子空间构型SO32-SO42-三角锥143404正四面体价电子对 成键电子对数孤对电子对数分子类型 电子对的排布方式 分子构型 实 例直线形 VSEPR层模型名称数22 0 AB2直线形 HgCl2平面三角形3 0 AB3平面三角形BF3 SO332 1 AB2V形PbCl2价层电子对数 成键电子对数 孤对电子对数 分子类型 电子对的排布分子构型 实 例VSEPR方式 模型名称正四面体CH44 0 AB44四面体三角锥形NH33 1 AB3H2O2 2 AB2Ｖ形价层电子对数 价层电子对排布成键电子对数 孤对电子对数 分子类型 电子对的排分子构型 实 例布方式三角双锥PCl55 0 AB5变形四面体4 1 AB4SF4三角双锥5T形ClF33 2 AB3直线形 2 3 AB2仅作了解价层电子对数 价层电子对排布成键电子对数 孤对电子对数 分子类型 电子对的排分子构型 实 例布方式6 0 AB6SF6正八面体6八面体5 1 AB5四方锥形 IF5平面正方形4