人教版化学九年级上册第六单元课题2二氧化碳制取的研究课件.ppt

课题 2 二氧化碳制取的研究 实验室取二氧化碳，我们应该研究的问题有： ? 1. 选择的药品是什么？ ? 2. 使用什么样的制取装置？ ？ 探究活动一 能产生二氧化碳的化学反应有： 1. 碳的燃烧 2. 蜡烛燃烧 3. 石灰石与稀盐酸 4. 碳酸钠与稀盐酸 实验室制取气体时药品选择的 一般依据 ： 1. 反应装置简单、节能易操作。 2. 反应原料廉价易得。 3. 产生的气体纯净且便于收集。 4. 反应速度适中。 探究活动一 1. 碳的燃烧 3. 蜡烛燃烧 2. 石灰石与稀盐酸 4. 碳酸钠与稀盐酸 （不适合） （不适合） （ ？） （ ？） 1. 碳的燃烧 2. 蜡烛燃烧 3. 石灰石与稀盐酸 4. 碳酸钠与稀盐酸 探究活动一： 实验探究：石灰石、碳酸钠与稀盐酸反应的对比实验 编号 实验内容 实验现象 是否适合实验室制 取二氧化碳 1 石灰石与稀盐酸 2 碳酸钠与稀盐酸 产生气泡，速率 适中 产生大量气泡， 速率很快 适合 不适合 一、实验室适合制取二氧化碳的药品是： 探究活动一： 石灰石（或大理石）和稀盐酸 主要成分：（ CaCO 3 ） （ HCl ） 一、反应原理： CaCO 3 +2HCl == CaCl 2 +H 2 CO 3 H 2 CO 3 == H 2 O+ CO 2 ↑ 总反应式： CaCO 3 +2HCl == CaCl 2 +H 2 O+ CO 2 ↑ 探究活动二： 实验室制取氧气 药品 KMnO 4 H 2 O 2 溶液和 MnO 2 反应原理及装置 2KMnO 4 ==K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑ 2H 2 O 2 == 2H 2 O+O 2 ↑ △ MnO 2 反应条件 加热 不加热（常温） 反应物状态 固体 固 + 液 密度 比空气密度略大 在水中的溶解性 不易溶于水 探究活动二： 实验室制取二氧化碳 药品 石灰石（大理石）与稀盐酸 反应原理 CaCO 3 +2HCl == CaCl 2 +H 2 O+ CO 2 ↑ 反应物状态 反应条件 密度 在水中的溶解性 发生装置 收集装置 固 + 液 不加热 密度比空气大 能溶于水 B D 探究活动二： 二、实验室制取二氧化碳的简易装置： 思考： 1. 如果要制取较多量的二氧化碳气体， 可以把试管换成哪些仪器？ 3. 如果想控制反应的发生或者停止， 还可以怎么样设计装置？ 2. 如果想在制取气体过程中补充酸液， 或控制加入酸液的量，可以设计什么 样的装置 ? 探究活动二： 1. 如果要制取较多量的二氧化碳气体，我们可以 这样设计： 探究活动二： 2. 如果想在制取气体过程中补充酸液，或控制加入 酸液的量，我们可以这样设计装置： 探究活动二： 3. 如果想控制反应的发生或者停止，我们可以这 样设计装置： 是的 探究活动三： ? 1. 选择的药品是什么？ ? 2. 使用什么样的制取装置？ 如何验证气体 ？ ？