实验5 双氧水中H2O2含量的测定高锰酸钾法 1课件.ppt

实验 5 双氧水 中 H2O2 含量 的测定 ( 高锰酸 钾法 )-1 一、目的要求： 1. 了解 KMnO 4 标准溶液的配制和标定方法。 2. 掌握用高锰酸钾法测定过氧化氢含量的原 理和方法。 二、基本原理： 标定原理 2MnO 4 - + 5C 2 O 4 2- +16H + =2Mn 2+ +10CO 2 +8H 2 O 紫色 无色 滴定终点： 淡红色 注意 : 1 、加硫酸 5mL , 此反应在强酸性条件下进行； 2 、 不能加热 (H 2 O 2 不稳定 , 易分解） ; 3 、不用加指示剂（ KMnO 4 自身是指示剂） ; 4 、开始滴定要慢（ Mn 2+ 是催化剂）。 2MnO 4 - + 5H 2 O 2 +6H + = 2Mn 2+ + 5O 2 + 8H 2 O 紫色 无色 2 × 10 -6 mol/L MnO 4 - 滴定终点： 淡红色 滴定原理 双氧水中 H 2 O 2 含量的测定： 1. 用吸量管移取 5.00mL 药用 H 2 O 2 ，于 100mL 的容量瓶中，定容。 2. 用移液管移取稀释后（容量瓶中）的 H 2 O 2 20 mL 于 250 mL 的锥形瓶中 ( 不需要另外加 蒸馏水 ) ，加 6 mol/L 的硫酸 5~6 mL 。 3. 用标定好的 KMnO 4 ( c=0.01993 mol/L) 滴 定至溶液显 淡红色 （保持 30 s 不褪色） 待第一滴紫红色褪去后再滴加第二滴。 三、操作步骤： H 2 O 2 %(g/mL) 四、实验数据记录 2MnO 4 - + 5H 2 O 2 +6H + = 2Mn 2+ + 5O 2 + 8H 2 O 0 2 0 2 2 4 4 2 2 2 4 2 0 . 0 0 ( ) 1 0 0 ( / ( ) 5 ( ) ( ) 2 1 0 0 0 1 0 0 ) % ( ) 0 . 0 1 9 9 3 / ( ) 5 . 0 0 V H O g m VK M n O c M n O MH O L K cK M n O m o l L V H O m L ? ? ? ? ? ? ? 单 位 ： 百 分 比 浓 度 ， 结 果 一 般 保 留 到 小 数 点 后 两 位 数据处理 实验中需要注意的问题： 1. KMnO 4 溶液（有色溶液）的读数以上限为准。 2. 开始滴定时（开始五滴）一定要慢，待第一 滴的颜色褪去，才加第二滴。 2H 2 O 2 = 2H 2 O + O 2 ↑ 4MnO 4 - + 4H + = 4MnO 2 ↓+ 3O 2 ↑+ 2H 2 O 3. 滴定完成以后，滴定管要立即用清水冲洗， 并打开活塞倒立放置。 4. 浓硫酸具有强腐蚀性，需用量筒量 取，小心操作！！！ 讨论 用 KMnO 4 滴定 H 2 O 2 时能否用 HNO 3 或 HCl 来控制酸度？能否不加 H 2 SO 4 ？ 能否采用 加热或加催化剂等方法来加快反应速度？ 为什么？ 不能用！ HNO 3 具有氧化性，可与 H 2 O 2 反应； Cl - 具有还原性，可与 MnO 4 - 反应。 滴定必须在 强酸性溶液中进行，若酸度过低 KMnO 4 被还原 生成褐色的 MnO(OH) 2 沉淀。 不能加热，因为 H 2 O 2 加热时易分解，当浓度较 高时，易引起爆炸事故！ 不用外加催化剂，反 应生成的 Mn 2+ 具有催化作用！