分子晶体与原子晶体学案 人教课标版(新教案).docVIP

第二节　分子晶体与原子晶体 [学习目标] 了解分子晶体和原子晶体的晶体结构模型及其性质的一般特点。 了解分子晶体和原子晶体的晶体结构模型及其性质的一般特点。 理解分子晶体和原子晶体的晶体类型与性质的关系 了解分子间作用力对物质物理性质的影响 了解氢键及其物质物理性质的影响。 [知识梳理] .分子间作用力 ()分子间作用力；又称范德华力。分子间作用力存在于之间。 ()影响因素：①分子的极性 ②组成和结构相似的 .分子晶体 ()定义： ()构成微粒 ()粒子间的作用力： ()分子晶体一般物质类别 ()分子晶体的物理性质 .原子晶体：相邻原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体。 .构成粒子：；。 .粒子间的作用， .原子晶体的物理性质 ()熔、沸点，硬度 () 一般的溶剂。 ()导电。 原子晶体具备以上物理性质的原因 原子晶体的化学式是否可以代表其分子式 原因。 .常见的原子晶体有等。 [方法导引] .判断晶体类型的依据 ()看构成晶体的微粒种类及微粒间的相互作用。 对分子晶体,构成晶体的微粒是，微粒间的相互作用是； 对于原子晶体，构成晶体的微粒是，微粒间的相互作用是键。 ()看物质的物理性质(如：熔、沸点或硬度)。 一般情况下，不同类晶体熔点高低顺序是 晶体晶体。原子晶体比分子晶体的熔、沸点高得多 （）依据物质的分类判断 金属氧化物（如、等），强碱（如、等）和绝大多数的盐类是离子晶体。大多数非金属单质（除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外）、气态氢化物、非金属氧化物（除外）、酸、绝大多数有机物（除有机盐外）是分子晶体。常见的原子晶体单质有金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼等；常见的原子晶体化合物有碳化硅、二氧化硅等。金属单质（除汞外）与合金都是金属晶体。 ．晶体熔、沸点比较规律： （）不同晶体类型的物质：原子晶体分子晶体 。 （）同一晶体类型的物质，需比较晶体内部结构粒子间作用力，作用力越大，熔沸点越高。 原子晶体：要比较共价键的强弱，一般地说，原子半径越小，形成共价键的键长越短，键能越大，其晶体熔沸点越高。如熔点：金刚石碳化硅晶体硅。 分子晶体：组成结构相似的物质，相对分子质量越大，熔沸点越高，如熔沸点：, 。组成结构不相似的物质，分子的极性越大，其熔沸点就越高，如熔沸点：。 由上述可知，同类晶体熔沸点比较思路为： 原子晶体→共价键键能→键长→原子半径 分子晶体→分子间作用力→相对分子质量 例．共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是 ( ) .干冰 .氯化钠 .氢氧化钠 .碘 解析：干冰是分子晶体，分于内存在共价键，分子间存在范德华力。是离子晶体只存在离子键。 是离子晶体，不仅存在离子键，还存在—间共价键。碘也是分子晶体，分子内存在共价键，分子间存在分子间作用力。 答案： [例]单质硼有无定形和晶体两种，参考下表数据 金刚石 晶体硅 晶体硼 熔点 沸点 硬度 ①晶体硼的晶体类型属于晶体，理由是。 已知晶体硼结构单元是由硼原子组成的正二十面体，其中有个等边三角形的面和一定数目的顶点，每个项点上各有个原子。通过视察图形及推算，此晶体体结构单元由 个硼原子构成。其中—键的键角为。 [解析]①原子，理由：晶体的熔、沸点和硬度都介于晶体和金刚石之间，而金刚石和晶体均为原予晶体，与相邻与处于对角线处，亦为原于晶体。 ②每个三角形的顶点被个三角形所共有，所以，此顶点完全属于一个三角形的只占到，每个三角形中有个这样的点，且晶体中有个这样的角形，因此，晶体中这样的顶点(原子)有×个。又因晶体中的三角形面为正三角形，所以键角为° 〔例〕石墨的片层结构如右图所示：试回答： （）片层中平均每个六元环含碳原子数为个。 （）在片层结构中，碳原子数、—键数、六元环数之比 为 【解析】在石墨的片层结构中，我们以一个六元环为研究对象，由于碳原子为三个六元环共用，即属于每个六元环的碳原子数为×＝；另外碳碳键数为二个六元环共用，即属于每个六元环的碳碳键数为×＝。 【答案】（）． （）． [基础训练] ．下列晶体中属于原子晶体的是( ) . 氖 ．食盐 ．干冰 ．金刚石 ．下列晶体由原子直接构成，且属于分子晶体的是( ) ．固态氢 ．固态氖 ．磷 ．三氧化硫 　.下列晶体中不属于原子晶体的是 ( ) .干冰 .金刚砂 .金刚石 .水晶 .在金刚石的网状结构中，含有共价键形成的碳原子环，其中最小的环上，碳原子数是( )