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常见的盐 练习 班级 姓名
一.知识点:
1 盐的概念:
2 常见盐在水中的溶解性规律
（1） 盐、 盐、 盐、 盐都溶于水。
（2）硫酸盐中： 不溶， 微溶，其余均可溶。
4 4
（3）盐酸盐中 不溶，其余均可溶。
（4）碳酸盐中： 均可溶， 微溶，其余均不溶。
3 盐的酸碱性的一般规律:
4、盐在溶液中的化学反应规律:
盐不象酸、碱那样在溶液中产生共同的离子，因此盐类没有共同的化学性质，但是盐在溶
液中发生的化学反应还是有规律可循的。
(1) 酸 + 盐 另 一 种 酸 + 另 一 种 盐 ( 条
件: )
大理石与稀盐酸反应：
碳酸钠与稀盐酸反应：
碳酸镁与稀盐酸反应：
盐酸和硝酸银溶液反应：
硫酸和碳酸钠反应：
硫酸和氯化钡溶液反应：
（2 ） 碱 + 盐 另 一 种 碱 + 另 一 种 盐 ( 条
件: )
氢氧化钠与硫酸铜：
氢氧化钠与氯化铁：
氢氧化钠与氯化铜：
氢氧化钙与碳酸钠：
（ 3 ） 盐 + 盐 两 种 新 盐 ( 条
件: )
NaCl + AgNO ＝ 现象： 应用：
3
用心 爱心 专心 - 1 -
Na CO + CaCl ＝ 现象： 应用：
2 3 2
CuSO + BaCl ＝ 现象： 应用：
4 2
氯化钡与硫酸镁：
氯化钙与碳酸钠
氯化钠与硝酸银：
硫酸铜与氯化钡
碳酸钾与氯化钡：
(4)：金属单质 + 盐（溶液） 另一种金属 + 另一种盐(条
件: )
Fe + CuSO ＝ 现象： 应用：
4
Cu + AgNO ＝ 现象： 应用：
3
锌和硫酸铜溶液反应
铜和硝酸汞溶液反应
补充 :某些盐的热分解反应
盐类热分解有其自身的特定规律，初中仅涉及KClO 、KMnO 、和某些不溶性碳酸盐的分
3 4
解，
KClO ＝ KMnO ＝
3 4
碳酸钙: 碳酸镁: 碳酸铜:
5 常见的盐
（1）氯化钠（NaCl，俗称 ）
色晶体， 溶于水，有 味，有较高的熔点和沸点，纯净 NaCl 不潮解，因含
杂质而易潮解。海水中含有大量食盐，可用
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