初中化学之溶液的配制与相关计算.doc

溶液的配制与溶液的相关计算 溶液的配制步骤：计算 ---称量 ---溶解 ---贴标签 计算 根据题目要求计算出所需药品及试剂的实际用量 称量 称取药品的质量 量取试剂的质量 溶解 将药品与试剂混合成均匀的溶液 贴标签 注明溶液名称及质量分数 注意：如要求配置饱和溶液， 需要我们将该温度 （实验室一般为室温）下该物质的溶解度查出，然后进行称量，溶解，贴标签。 在溶液的相关计算中，大致有两种类型： 1.溶液 +溶液 2.固体或者气体 +溶液 对于 1.溶液 +溶液 若反映后没有气体或沉淀生成，则反应前溶液的总质量等于反应后溶液的质量； 若反应后有气体或沉淀生成， 则反应后溶液的质量等于反应前溶液的总质量减去生成气体或者沉淀的 质量（我们知道， 溶液是均以稳定的，生成的气体或者沉淀不属于溶液的组成，故要减去其质量） . 对于 2.固体或者气体 +溶液 若反应后没有气体或沉淀生成，则反应前溶液的质量和固体或者气体的质量之和等于反应后溶液的质量；若反应后有气体或沉淀生成， 则反应后溶液的质量等于反应前溶液的质量和固体或者气体的质量之和减去生成气体或者沉淀的质量 . 例 1：如需要配制 100g15% 的 NaCI （aq ）,需要溶质（ NaCI ）多少 g,溶剂 (H2 O)多少 g？ 分析：首先溶液包括两部分组成——溶质和溶剂， 要配制一定量的溶 液，我们需要明确溶质和溶剂的质量， 这就需要我们计算出相关的质 量。通过简单的计算过程 (100g ×15%=15g 100g-15g=85g) ，我们得 出需要 NaCI15g, H2O85g 。接下来就是称量的过程了——我们可以 用 100ml 的量筒量取 85mlH 2O,而 NaCI 我们需要用到托盘天平和滤纸。接下来就是溶解的过程了，需要我们用到烧杯和玻璃棒。最后就是贴标签了，当然少补了标签纸。 若上述溶液能够配制，那我们就能配制生理盐水（ 0.85 ～0.9 ％的 NaCI 溶液，医用的一般为 0.9％）了。步骤同上，不过需要我们注意的是我们在实验中用到的水一般为蒸馏水， 若为条件所限我们也可用自来水。 例 2：100g16% 的 NaOH （aq）恰好和 100g 的 HCI（aq ）反应，问反应生成的溶液中溶质的质量分数是多少， HCI（aq）的质量分数是多少？ 学生做题时如下： 解：设生成溶液中溶质的质量分数为 X, 反应前 HCI（aq）中 HCI 的质量为 y NaOH+ HCI= NaCI+ H 2O 40 36.5 58.5 100g y X =  = 解得： X=146.5g y=91.25g 应为是恰好 所以溶液中的溶质只有一种—— NaCI 恒定律，反应前溶液的总质量等于反应后溶液的总质量， 液的质量 =100g+100g=200g  根据质量守故反应后溶 反应后溶质的质量分数就为：  100%=73.25% HCI（aq）的质量分数  =  100%=91.25% 答：反应后溶质的质量分数就为  73.25% ，HCI（aq）的质量分数 为 91.25% 。 显然在这里学生将溶液的质量 （100g ）与溶质的质量 (100g ×16%) 没有弄清楚，在 NaOH+ HCI= NaCI+ H 2O 这个反应中参加实际反应 的 NaOH 的量应该为溶液中溶质的质量，而不是溶液的质量。 另外，我们知道在这个反应中，既没有气体生成，也没有沉淀生 成，那么反应后溶液的质量=反应前溶液的质量 即： 100g+100g=200g 例 3：已知某物质在 20 摄氏度时的溶解度为 36g, 求该温度下 1000g 该物质的饱和溶液中的质量分数是多少？ 分析：由已知得—— 20 摄氏度时该物质在 100g 水中溶解 36g 恰好 达到饱和状态，我们可以计算出此时饱和溶液中的质量分数： 36g/(100g+36g) ×100%=26.5% 而我们知道，在一定温度下， 某物质的饱和溶液中的质量分数是一定 的，所以我们算出的质量分数就是题目中要求的质量分数 .