分析化学 分析化学 第二节 酸碱溶液中酸度的计算.pptx

酸碱溶液中酸度的计算Air pollution control technology孙建林TelQ：279420798微信：su箱：279420798@酸碱溶液中酸度的计算判断条件, 确定用精确式、近似式或最简式强酸强碱溶液pH值的计算弱酸弱碱溶液pH值的计算两性物质溶液缓冲溶液pH值的计算计算依据为质子条件：（酸碱平衡时）失质子的产物物质的量=得质子的产物的物质的量酸碱溶液中酸度的计算（1）强酸强碱溶液pH值的计算强酸（ca ） HA H + + A - H2O H + + OH -质子条件式精确式当ca ＞ 10-6 mol/L，忽略水的解离近似式*** 酸碱溶液中酸度的计算强碱（cb ） B + H + BH + H2O H + + OH –质子条件式精确式当cb ＞ 10-6 mol/L，忽略水的解离近似式***酸碱溶液中酸度的计算(2)弱酸弱碱溶液pH值的计算一元弱酸碱溶液一元弱酸（ca ）质子条件式精确式酸碱溶液中酸度的计算（忽略水的离解）当（不忽略酸的离解）近似式当（忽略水的离解）且（忽略酸的离解）最简式***酸碱溶液中酸度的计算一元弱碱（cb）近似式最简式***酸碱溶液中酸度的计算(2) 多元弱酸碱大部分多元酸均可按一元酸处理,忽略第二步及以后各步的离解.（1）多元弱酸：设二元酸分析浓度为ca（2）多元弱碱：设二元弱碱分析浓度为cb酸碱溶液中酸度的计算(3) 两性物质溶液pH值的计算NaHCO3Na H2PO4 Na2HPO4 酸碱溶液中酸度的计算例 计算0.10mol·L-1 Cl2CHCOOH（二氯乙酸） 的pH.（pKa=1.26）解:cKa25Kw ，水的离解可忽略 c /Ka ?500不忽略酸的离解故应用近似式: pH=1.28 酸碱溶液中酸度的计算例 计算HAc液（0.010mol/L ）的pH值。解：查表得Ka=1.8×10-5由于cKa25Kw, c/Ka =0.010/ 1.8×10-5＞500，故可按最简式计算：酸碱溶液中酸度的计算例：计算0.10mol/L NH3溶液的pH值。 查表得：Kb=1.8×10-5解：由于cKb≥25Kw，c/Kb =0.010/ 1.8×10-5＞500，故可按最简式计算：酸碱溶液中酸度的计算例：计算0.10mol/L NaHCO3溶液的pH。已知 Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.6×10-11解：由于cKa2＞25KW，c/Ka1 ＞ 500，故应用最简式求算酸碱溶液中酸度的计算例：计算0.100mol/L NaAc液的pH值。 查表得：HAc的Ka=1.8×10-5解：Ac-为碱： Ac-+H2O HAc+OH- Kb=KW/ Ka=5.7×10-10由于cKb≥25Kw，c/Kb =0.010/ 5.7×10-10＞500，故可按最简式计算：酸碱溶液中酸度的计算强酸强碱溶液的pH值弱酸弱碱溶液的pH值两性物质溶液的pH值酸碱溶液中酸度的计算(4) 缓冲溶液1) 缓冲溶液的作用和分类缓冲溶液：是一种对溶液的酸度起稳定作用的溶液。 一般缓冲溶液是由弱酸及其共轭碱（如HAc+NaAc） 或弱碱及其共轭酸（如NH3+NH4Cl）组成.从用途分：一般缓冲溶液；标准缓冲溶液从组成分：浓度较大的弱酸和共轭碱 ； 高浓度的强酸和强碱。酸碱溶液中酸度的计算2) 一般缓冲溶液pH值的计算和配制计算缓冲溶液的pH计算的最简公式：当组成缓冲溶液的酸和共轭碱浓度较大时：对于由两性物质组成的缓冲溶液，例如Na2HPO4与NaH2PO4，有pH的最简式：酸碱溶液中酸度的计算例：计算0.10mol/L NH4Cl-0.20M NH3缓冲溶液的PH值。 解：已知Kb=1.8×10-5，Ka= Kw/Kb =5.6×10-10，由于NH4Cl和NH3的浓度均较大，故可按下式计算：酸碱溶液中酸度的计算例：计算0.10mol/L Na2B4O7缓冲溶液的PH值。 解：查课本p61表4-1，pKa=9.24Na2B4O7 + 5H2O = 2H3BO3 +2H2BO3-c(H3BO3)=c(H2BO3-)=0.2mol/L酸碱溶液中酸度的计算例：0.800mol/L HAc及0.400mol/L NaAc组成的缓冲溶液，计算pH值。若向此缓冲溶液1L中加入0.40 mol/L 的HCl溶液10mL，计算pH值的变化。 解:HAc-NaAc缓冲溶液，已知pKa=4.74 加入10mL 0.400mol/L HCl后，溶液中HAc和NaAc的浓度要发生变化。NaAc + HCl = HAc + H2On(HCl)= 0.400mol/L ?0.01