化学平衡图像专题归纳.ppt

空议由乙方提供他人呢 空议由乙方提供他人呢 空议由乙方提供他人呢 第三节化学平衡 第二章 化学反应速率与化学平衡 第三课时 平衡图像 0.0 * 复习回顾 2、浓度改变时，化学平衡如何移动？ 1、温度改变时，化学平衡怎样移动？ 若QK 若QK 化学平衡正向移动 化学平衡逆向移动 3.压强改变化学平衡如何移动？ 0.0 * 化学平衡图像题型 常见类型 一、速率-时间图： 二、浓度 - 时间图： 三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图： 四、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图： 五、其它： 0.0 * 化学平衡图像题的解题方法 1、一看轴，即横坐标和纵坐标的意义。 2、二看点，即一些特殊点如起点、拐点、交点、终点、最高点的意义。 3、三看线即弄清图像中线的走向和变化趋势。 4、四看辅助线弄清图像斜率的大小。 5、五看量的变化如浓度、温度、转化率、物质的量斜率的变化等。 一、看图像 0.0 * 二、想规律：依据图像信息，利用平衡移动原理，分析可逆反应的特征 三、先拐先平，温高压大 四、定一议二 0.0 * 一、速率—时间图像1.计算平衡浓度 例:在容积固定为2L的密闭容器中，充入X、Y气体各2mol， 发生可逆反应：X(g)+2Y(g) 2Z(g)，并达平衡， 以Y的浓度改变表示的反应速度与时间t的关系如图所示， 则Y的平衡浓度表达式正确的是（式中S是对应区域的面积） t/s VY/(mol·L-1·s-1) a b d O 0.0 * t V(正) V(逆) V(正) V(逆) V(逆) V(正) v V(正) V(逆) t1 t2 t3 例:根据下图回答下列问题: ⑴确定t1、t2、t3时刻的操作： A、浓度减小 B、加压 C、降温 ⑵该反应正向是 （吸、放）热反应； ⑶气体物质的量 （增大、减少）的反应。 放 增大 2.描述化学平衡移动的本质 0.0 * 看图技巧： 1、改变条件使平衡移动的瞬间曲线是连续的，则是物质浓度发生改变 2、改变条件使平衡移动的瞬间曲线出现断点，则是温度改变或是压强改变 3、改变条件反应速率变化但是平衡不移动，则是使用催化剂或是反应前后气体系数不变的反应中压强改变 0.0 * 练习：某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)（正反应放热） 上图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物 质的初始加入量。下列说法中正确的是 （ ） A．t2时加入了催化剂 B．t3时降低了温度 C．t5时增大了压强 D．t4～t5时间内转化率最低 t t1 v(正) v(逆) v(正) v(逆) v t2 t3 v(正) v(逆) t4 t5 t6 A 0.0 例：一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的 物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是 A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s) B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0% D．反应的化学方程式为：X(g)+Y(g) Z(g) 二、物质的量（浓度）——时间图像 1)写出化学反应方程式： 2)求反应物的转化率： 0.0 * 看图技巧： 1、物质的量(浓度)减少的是反应物，增加 的是生成物，前后量不变的是催化剂 2、转化量之比=化学计量数之比，可求知反应方程式的化学计量数 3、反应一段时间后各物质的量保持不变且都大于零，则是可逆反应 0.0 * T1?C T2?C C% 时间 0 t1 t2 看图技巧： 先拐先平数值大 MA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH=Q 1、T1与T2的高低 2、是放热反应还是吸热反应 问 题 1、T1T2 答案 2、放热反应 三、转化率（或产率、百分含量等）-时间图象 0.0 * 物质产率——时间曲线 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 时间 T1 T2 产率 0 问题： 1、T1与T2的相对大小 2、该反应是放热反应还是吸热反应 答 案 1、T2T1 2、吸热反应 0.0 * mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 时间 P1 P2 A% P1