化学平衡常数计算《精选》.ppt

高炉炼铁中发生的反应有: FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g); △H 0 (1)该反应的浓度平衡常数表达式K=______; (2)已知1100℃时,K=0.263.温度升高, 平衡常数K____(增大,减少或不变). (3) 1100℃时,测得中 c(CO2)= 0.025mol/L,c(CO)=0.1mol/L,在这种情况下,该反应是否处于平衡状态________(填是或否),此时反应速率是v正________v逆(填,,=). 跟踪检测： 0.0 * 二、有关平衡常数的计算 0.0 * 例1.在某温度下,将H2和I2各0.01mol/L的气态混合物充入10L密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得c(H2)=0.008mol/L. (1)求反应的平衡常数. (2)在上述温度下,将H2和I2各0.20mol的气态混合物充入该密闭容器中,试求达到平衡时各物质的浓度. （1）利用平衡常数,求平衡时各组分的浓度 0.0 * 1、合成氨的反应在某温度下达到平衡，各物质的浓度分别c(N2)=3mol/L,c(H2)=9mol/L,c(NH3)=4mol/L,求该温度下的平衡常数和N2和H2的起始浓度。 跟踪检测： 0.0 * 例2.在体积为2L密闭容器中,将2.0mol CO和10mol H2O混合加热到800oC达到下列平衡: K=1.0 求CO的转化率. （2）利用平衡常数,求平衡时反应物的转化率 0.0 * 过关检测1 1、在1273K时，下列反应的平衡常数K=0.5, FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) 如果CO和CO2的起始浓度分别为0.05mol/L和0.01mol/L,求它们平衡是的浓度。 0.0 * 2、对于反应2SO3(g) 2SO2(g)+ O2(g),若在一定温度下，将2mol的SO3(g)放入一体积为2L的密闭容器中，当达到平衡状态时，测得O2(g)的物质的量为0.6mol,试求 （1）此反应的浓度平衡常数。 （2）求温度不变时SO3(g) SO2(g)+1/2 O2(g),的浓度平衡常数。 过关检测2 0.0 * 3、对于反应2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) ,若在一定温度下，将初始浓度为0.4mol/L的SO2(g)和1.0mol /LO2(g)混合注入一密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中SO2(g)的转化率为80%,试求在该温度下 （1）此反应的平衡常数。 （2）求SO2(g)、O2(g)、 SO3(g)的平衡浓度。 能力提升 0.0 * 化学平衡常数的有关计算 第二节 化学反应的限度 0.0 * 1、已知在800K时，反应： CO(g) + H2O(g) H2(g) + CO2(g) 若起始浓度c(CO) = 2mol?L-1，c(H2O) = 3mol?L-1， 则反应达平衡时，CO转化成CO2的转化率为60%，如果 将H2O的起始浓度加大为6 mol?L-1， 1）求此时CO的转化率。 2）分别求改变H2O的浓度前后的浓度? 典型例题： 思考：对比前后转化率，你能得出什么结论？ 0.0 * 1、已知在800K时，反应： CO(g) + H2O(g) H2(g) + CO2(g) 若起始浓度c(CO) = 2mol?L-1，c(H2O) = 3mol?L-1， 则反应达平衡时，CO转化成CO2的转化率为60%，如果 将H2O的起始浓度加大为6 mol?L-1， 1）求此时CO的转化率。 2）分别求改变H2O的浓度前后的浓度? 课堂作业： 思考：对比前后转化率，你能得出什么结论？ 0.0 * 课堂作业： 1、在1273K时，下列反应的平衡常数K=0.5, FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) 如果CO和CO2的起始浓度分别为0.05mol/L和0.01mol/L,求它们平衡是的浓度。 0.0 * 2、已知在800K时，反应： CO(g) + H2O(g) H2(g) + CO2(g) 若起始浓度c(CO) = 2mol?L-1，c(H2O) = 3mol?L-1， 则反应达平衡时，CO的转化率为60%，如果将H2O的起始浓度加大为 6 mol?L-1， 1）求此时CO的转化率。 2）分别求改变H2O的浓度前H2O的转化率和浓度改变后H2O的转化率? 3）通过以上数据发现，增加一种反应物的浓度后，另外一种反应 物的转化率____(增大，减小，不变)，产率___(提高，或降低