化学能与热能 从化学键角度计算化学反应热精梳版.ppt

分析化学反应： 反应物的总能量 生成物的总能量 化学反应放出能量 0.0 * 看图讨论： 将水由低处抽向高处需提供能量 （电能转换为机械能，再转换为势能） 0.0 * 分析化学反应： 反应物的总能量 生成物的总能量 化学反应吸收能量 0.0 * 反应物的总能量高 生成物的总能量低 生成物的总能量高 反应物的总能量低 放热反应 吸热反应 反应物的总能量=生成物的总能量+放出的热量 生成物的总能量=反应物的总能量+吸收的热量 化学反应的过程,可以看成是能量的“贮存”或“释放”的过程 小结： 0.0 * 规律： （1）如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，那么在发生化学反应时，就有部分能量以热的形式释放出来； （2）如果反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，那么在发生化学反应时，反应物就需要吸收能量，才能转化为生成物。 0.0 * 小结： 能量公式化 E（反应物）＝E（生成物）＋Q (能量守恒定律） E（反应物）－E（生成物）＝Q Q0为放热反应 Q0为吸热反应 0.0 * 问题探究 整个反应过程（放出/吸收） kJ热量 4H+2O 2H2+O2 2H2O 吸收能量 kJ 放出能量 kJ 反应坐标 能量 已知断开1mol氢气中的化学键需要消耗436kJ能量，断开1mol氧气中的化学键需要消耗496kJ能量，形成水分子中的1molH-O键能够释放463kJ能量。试说明当1mol反应2H2 + O2 2H2O发生时的能量变化情况，并将反应中能量变化的数值标注在右图中。 点燃 1368 1852 放出484 H2O 0.0 * 1、已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反 应的下列说法中正确的是（ ） A. A的能量一定高于C B. B的能量一定高于D C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量 D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生 C 0.0 * 2、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中， 破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ， 破坏1molO = O键消耗的能量为Q2kJ， 形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。 下列关系式中正确的是（ ） A. 2Q1 + Q2 4Q3 B. 2Q1 + Q2 4Q3 C. Q1 + Q2 Q3 D. Q1 + Q2 = Q3 B 0.0 * 0.0 * 二、化学能与热能的相互转化 1、两条基本的自然定律 （1）质量守恒定律： （2）能量守恒定律：一种能量可以转化为另一种能量， 总能量保持不变。 2、吸热反应和放热反应 根据能量变化情况角度分： （1）化学上把有热量放出的化学反应叫做放热反应 （2）化学上把吸收热量的化学反应叫做吸热反应 小结： （1）放热反应 （2）吸热反应 0.0 * 思考： 酸与碱的中和反应是吸热反应还是放热反应？ 实验２－3 酸碱反应的本质就是H+ + OH- = H2O 。 可得出推论：酸碱中和反应都是放热反应。 反应中H+和OH-离子的量相等 ，生成水的量相等，放出的热量也相等 ． 现象 结论 中和反应后溶液的温度比反应前盐酸和氢氧化钠溶液的温度高。 盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程中放出热量，使溶液混合物的温度升高。 分析： 0.0 * 中和热的概念: 酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为中和热。 思考与交流： 注：（1）中和反应都放出热量 （2）稀溶液中，强酸与强碱的中和 热为定值：57.3KJ/mol 0.0 * ??????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????? 在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，以达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的，如上图所示。该实验也可在保温杯中进行。 0.0 * 思考与交流： 在设计实验装置和操作时应该注意哪些问题？ （1）