化学反应的速率和限度强烈推荐.ppt

外因因素: 实验2－5 现象 结论 热水中 常温 冷水中 产生气泡速率增大， 带火星火柴 复燃 升高温度， 反应速率增大 有气泡冒出 产生气泡速率减小 降低温度， 反应速率减小 2H2O2 = 2H2O +O2 0.0 * 规律：当其它条件不变时，升高温度，化学反应速率增大。降低温度，化学反应速率减小。 实验测得，温度每升高10度，化学反应速率通常增大原来的2～4倍。 注意：温度对反应速率的影响不受反应物状态的限制。 （1）温度对化学反应速率的影响 0.0 * 实验2－6 现象 结论 加入MnO2 加入FeCl3 不加其他试剂 气泡冒出速率增大 气泡冒出速率增大 有气泡冒出，较慢 MnO2能加快 反应速率 FeCl3能加快 反应速率 无催化剂 反应较慢 外因因素: 0.0 * 规律：催化剂能改变化学反应的速率。 有的催化剂能加快化学反应的速率，叫正催化剂；有的催化剂能减慢化学反应速率，叫负催化剂。在实践中，如没有特殊说明，凡说催化剂都是指正催化剂。 催化剂中毒：催化剂的催化性能往往因接触少量的杂质而明显下降甚至遭破坏，这种现象叫催化剂中毒。 催化剂只有在一定的温度下才能最大限度的显示其催化作用，不同的催化剂对温度的要求不一样。 （2）催化剂对化学反应速率的影响 0.0 * 规律：当其它条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率增大。减小反应物的浓度，化学反应速率减慢。 （3）浓度对化学反应速率的影响 规律：当其它条件不变时，增大固体反应物的表面积，化学 反应速率增大。减小固体反应物的表面积，化学反应速率减慢。 （4）固体反应物的表面积对化学反应速率的影响 （6）其他条件对化学反应速率的影响 （5）压强对化学反应速率的影响 对于有气体参加的反应来说，增大压强，就是增加单位体积里反应物的浓度，即增大反应物的压强，可以增大化学反应速率。 0.0 * 1、在2L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入的A 和B 都是4mol， 在前10s A 的平均反应速率为0.12mol/(L·s)，则10s时， 容器中B的物质的量为 。 3.2mol 课堂训练 0.0 * 某温度时在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随 时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析： 1、反应开始2min内的X、Y、Z的化学反应速率 2、该反应的化学方程式为：________ ___。 0.0 * 把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中,产生氢气的速率 变化如图,分析其原因: 0.0 * 为了研究碳酸钙与稀盐酸反应的反应速率，一位同学通过 实验测定反应中生成的CO2气体体积随反应时间变化的情 况，绘制如图曲线。请分析讨论以下问题。 （1）在0～t1、t1～t2、t2～t3各相同的时间段里,反应速率最大的是__________时间段，收集到气体最多的是_________时间段。 （2）试分析三个时间段里，反应速率不同的可能原因(该反应是放热反应)。 （3）在t4后，为什么收集到的气体的体积不再增加？ ⑵开始时C(H+)大,该反应的反应速率大; t1—t2由于反应放热温度升高,所以速率迅速增大;最后是因为C(H+)减小了，反应速率减慢. 0.0 * 在25℃时，向100mL含HCl 14.6g的盐酸中，放入5.6g铁粉， 反应进行到2s时收集到氢气1.12L(标况)，之后反应又进行 了4s，铁粉全溶解。若不考虑体积变化，则： (1)前2s内用FeCl2表示的平均反应速率为 ； (2)后4s内用HCl表示的平均反应速率为 ； (3)前2s与后4s比较，反应速率 较快，其原因可能 。 0.25mol/L·s 0.25mol/L·s 前2s 前2s时段盐酸浓度比后4s时段大 0.0 * 第三节 化学反应的 速率和限度 0.0 * 我们知道在化学反应中，反应物之间是按照化学方程式中的系数比进行反应的，那么，在实际反应中，反应物能否按相应的 计量关系完全转化为生成物呢？ § 氯水是氯气的水溶液，氯气能与水反应，而且这是一个 可逆反应。请大家回忆氯水中含有哪些微粒。 氯水的成份： 分子：Cl2 、HClO 、H2O 离子：H+ 、 Cl- 、ClO- 等 Cl2 能 与H2O发生可逆反应： Cl2 + H2O HC