高中化学《沉淀溶解平衡的应用》同步练习.doc

学习必备 欢迎下载 沉淀溶解平衡的应用 一、选择题 1．类似于水的离子积，难溶盐 AmBn 也有离子积 K sp 且 Ksp ＝〔 C（A n+）〕 m·〔 C（ Bmˉ）〕 n，已知常温下 BaSO4 的溶解度为 2.33× 10ˉ 4g，则其 K sp 为： A ． 2.33× 10ˉ4 B．1× 10ˉ5 C． 1× 10ˉ 10 D． 1× 10ˉ 12 2．在 100ml0.01 mol · L ˉ 1KCl 溶液中，加入 1ml0.01 mol · L ˉ 1AgNO 3 溶液，下列说法正确的是（ AgCl 的 Ksp＝ 1.8× 10ˉ10）： A ．有 AgCl 沉淀析出 B．无 AgCl 沉淀C．无法确定 D．有沉淀，但不是 AgCl 3．铝和镓的性质相似， 如 M(OH) 3 都是难溶的两性氢氧化物。 在自然界镓常以极少量分散于铝矿， 如 Al 2O3 中。用 NaOH 溶液处理铝矿（ Al 2O3）时，生成 NaAlO 2、 NaGaO2；而后通入适量 CO2，得 Al(OH) 3 沉淀， 而 NaGaO2 留在溶液中（循环多次后成为提取镓的原料） 。发生后一步反应是因为 A ． 镓酸酸性强于铝酸 B ．铝酸酸性强于镓酸 C．镓浓度小，所以不沉淀 D． Al(OH) 3 是难溶物 4．将 100mL 0.1 mol · L ˉ 1 的 AgNO 3 溶液加入足量的 NaCl 和 NaF 的混合溶液中，产生 1.435g 沉淀，则 下列说法正确的是 A ． 产生的沉淀为 AgCl 5．石灰乳中存在下列平衡： A ． Na2CO3 溶液  B．产生的沉淀为 AgF C．产生的沉淀为 AgF 和 AgCl D ． AgF 溶于水 Ca(OH) 2(s) Ca2+(aq)+2 OH ˉ (aq)；加入下列溶液，可使 Ca(OH) 2 减少的是 B． AlCl 3 溶液 C．NaOH 溶液 D． CaCl 2 溶液 二、填空题 6．向含有 AgI 的饱和溶液中，分别进行如下操作： 1）加入固体 AgNO 3，则 C(I ˉ) 2）若改加更多的 AgI 固体，则 C（ Ag +） 3）若改加 AgBr 固体，则 C(I ˉ ) 7.已知 Ksp（ ZnS）＝ 2.0× 10ˉ 22， Ksp（ CdS）＝ 8.0× 10ˉ27，在 Zn2＋ 和 Cd2＋ 两溶液中（浓度相同）分别 通 H2S 至饱和， 离子在酸度较大时生成沉淀，而 离子在酸度较小时生成沉淀。 1 1 + 8.向 50ml0.018 mol ·L ˉ 的 AgNO 3 溶液中加入 50ml0.020 mol ·L ˉ 的盐酸，生成沉淀。如果溶液中 C（ Ag ）、 1）沉淀生成后溶液中 C（ Ag + ）为 2）沉淀生成后溶液的 pH 是 9．在含有 Cl ˉ、 Br ˉ、 Iˉ的溶液中，已知其浓度均为 0.1 mol · L ˉ 1，而 AgCl 、 AgBr AgI 的溶度积分别 为 1.6× 10ˉ 10、4.1× 10ˉ15、 1.5× 10ˉ 16。若向混合溶液中逐滴加入 AgNO 3 溶液是时，首先析出的沉淀 是 ，最后析出的沉淀是 ，当 AgBr 沉淀开始析出时，溶液中的 Ag + 浓度 是 。 10、溶液中含有 3+ 2+ 1 3+ 2+ Fe 和 Fe ,它们的浓度都是 0.050 mol · L ˉ ；如果要求 Fe 沉淀完全而 Fe 不生成沉淀 Fe(OH) 2，需控制 pH 为何范围 已知 : Ksp[Fe(OH) 3 ]=1.1 10×ˉ 36 (mol · Lˉ 1 ) 4、Ksp[Fe(OH) 2]=1.64 10×ˉ 14 (mol ·L ˉ1 ) 3 (提示 :当某离子浓度小 于 10ˉ 5 mol · L ˉ 1 时可以认为该离子沉淀完全了 ) 11、将 4× 10ˉ 3 mol ·L ˉ 1 的 AgNO 3 溶液与 4× 10ˉ 3 mol ·Lˉ 1 的 NaCl 溶液等体积混合能否有沉淀析出？ Ksp(AgCl)= 1.8 × 10ˉ 10mol 2· L ˉ2 12、为什么在水垢中镁主要以 Mg(OH) 2 沉淀形式存在，而不是以 MgCO 3 沉淀的形式存在？ 已知： Ksp[Mg(OH) 2]=5.6 ×10ˉ 12， Ksp(MgCO 3)=6.8 ×10ˉ 6 ， H2CO3 电离常数 k2=5.5 × 10ˉ 11 学习必备 欢迎下载 1-5CAA （ AD ） A ； 6、 减小 不变 减小 7、 ＋ ＋ － 7 2 Zn2 ；Cd2 8、 10 mol/L － 14 9、 AgI 、 AgCl 、