基础化学 气体 气体.ppt

【例1-2】在温度300K时，将2.0mol氮气、3.0mol氧气和1.0mol二氧化碳充到体积为2.0m3钢瓶中，求混合气体的总压，并利用分压定律计算各组分气体的分压。 题库： 10、下列叙述正确的是 ( A ) A. 反应的活化能越小，单位时间内有效碰撞越多。 B. 反应的活化能越大，单位时间内有效碰撞越多。 C. 反应的活化能越小，单位时间内有效碰撞越少。 D. 反应的活化能太小，单位时间内几乎无有效碰撞。 题库： 1、 决定一个化学反应速率大小的决定因素是---（ ) A.反应物浓度 B. 温度和压力 C. 催化剂 D. 反应物的本性 题库： 11、某一反应的活化能为65KJ·mol-1，则其逆反应的活化能为 ( D ) 65kJ·mol-1 -65kJ·mol-1 C. 0 D.无法确定 题库： 20、 在298K，101.325kPa时，反应O3+NO?O2+NO2的活化能为10.7kJ·mol-1 ，△H=-193.8kJ·mol-1 ， 则其逆反应的活化能为( B )kJ·mol-1 A.-204.5 204.5 183.1 D. -183.1 题库： 9、对一个化学反应，下列说法中正确的是---( B ) △H越负，反应速度越快 B. 活化能越小，反应速度越快 活化能越大，反应速度越快 D. 平衡常数K越大，反应速度越快 题库： 12、正反应的活化能大于逆反应的活化能，则正反应的热效应?H为 ( C ) 0 0 0 D.(E正+E逆)/2 题库： 13、关于活化能的叙述正确的为( 没有答案 ) A. 活化能是活化配合物具有的能量。 B. 一个反应的活化能越高，反应速度越快。 C. 活化能是活化分子平均能量与反应物分子平均能量之差。 D. 正逆反应的活化能数值相等，符号相似。 题库： 7、在C(固)+CO2(气)=2CO(气) 的反应中。现采取下列措施，反应速率增大的是 ( A ) 增大压强 B. 增加碳的量 C. 恒容下充入N2 D. 恒压下充入N2 题库： 22、反应速率随着温度升高而加快的主要理由是 ( D ) 高温下分子碰撞更加频繁 B. 反应物分子所产生的压力随温度升高而增大 C. 活化能随温度升高而减小 D. 高能分子数随温度升高而增加 题库： 2、 催化剂是通过改变反应的历程来加速反应速率.这一历程影响 ( ) A、增大碰撞频率 B. 降低活化能 C.减小速率常数 D. 增大平衡常数 题库： 14、下列叙述错误的是 ( C ) 催化剂不能改变反应的始态和终态。 B. 催化剂不能影响产物和反应物的相对能量。 C. 催化剂不参与反应。 D. 催化剂同等程度地加快正逆反应的速度。 题库： 15、加入正催化剂使反应速度加快，下列叙述不正确的是 ( C ) 使反应体系的活化分子百分数增高。 B. 使反应体系的活化分子总数增多。 C. 使反应体系的活化分子百分数降低。 D. 使反应体系的活化能降低。 题库： 16、下列关于催化剂具有的特性的叙述错误的是( A ) A. 能改变所有反应的反应速度。 B. 能改变由热力学确定的可行反应的反应速度。 C. 催化剂有选择性，一种催化剂仅对某些反应有催化作用。 D. 某些物质也可以使催化剂中毒。 题库： 17、使用质量作用定律的条件是( A ) A.基元反应 非基元反应 C.基元反应，非基元反应均可 D. 变温下发生的 题库： 4、 当反应A2 + B2 → 2AB 的反应速率方程为v=kc(A2)?c(B2)时，则此反应 ( C ) A.一定是基元反应 B. 一定是非基元反应 C. 不能肯定是否为基元反应 题库： 5、有基元反应，A+B=C，下列叙述正确的是 ( B ) A. 此反应为一级反应 B. 两种反应物中，无论哪一种的浓度增加一倍，都将使反应速度增加一倍 C. 两种反应物的浓度同时减半，则反应速度也将减半 D. 两种反应物的浓度同时增大一倍，则反应速度增大两倍。 一. 一级反应 一. 一级反应 若用 x 表示经过 t 时间后, 反应物消耗的浓度(或产物的浓度), 在 t 时刻反应物浓度 cA=cA,0?x, 则上式也可表达为: 一. 一级反应 二. 二级反应 反应速率与一种反应物浓度的平方成