化学平衡特征.ppt

第三节化学平衡 (第二课时) 响化学平曲备骨  【复习】化学平衡状态的定义:(化学反应的限度) 定条件下,可逆反应里,正反应速率和逆反应速率 相等,反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。 正 正-V逆 0 心化学平衡的特征: 逆等动定变  化学平衡的移动 条件改变 V正=V逆0 V正≠v 定时间 逆 逆 平衡1 不平衡 平衡2 破坏旧平衡 建立新平衡 定义:可逆反应中,旧化学平衡的破坏,新化学平 衡建立过程叫做化学平衡的移动  总结:化学平衡的研究对象是可逆反应,化 学平衡是有条件限制的动态平衡,只有在 条件一定时才能保持平衡,当外界条件 (浓度、温度、压强)改变时,化学平衡会 被破坏,反应混合物里各组分的含量不断 发生变化,由于条件变化对正逆反应速率的 影响不同,致使v正≠v,然后在新条件下 建立新的平衡  (1)若外界条件改变,引起V正冽逆,此时正反应 占优势,化学平衡向正反应方向移动。 (2若外界条件改变,引起∨正V逆,此时逆反 应占优势,化学平衡向逆反应方向移动。 3若外界条件改变,引起V正、V逆同倍数改变, 则V正=V逆,化学平衡不发生移动。  思考】如何通过改变条件来打破旧平衡? 可通过改变影响反应速率的条件来打破原有平衡 建立新平衡。 【回忆】影响化学反应速率的外界条件主要有哪些 浓度 温度 化学反应速率 压强  1、浓度对化学平衡的影响(P26) 实验2-5 已知在KCr2O的溶液中存在着如下平衡 Cr2o-+H-O:2Cr0--+2H+ K:Cr:O是橙色的,K2CrO1是黄色的。 取两支试管各加入5mL.0.lmol/L.KCr2O2溶液,然后 按下表操作,观察并记录溶液颜色的变化 减本3-⑩0 H 加12mL1MOH KC液  现象分析:Cr2On2+H2O2cr042+2H+ 橙色 黄色 滴加3~10滴浓H25O4滴加10~20滴6mo/ NAoh K2Cr207溶液溶液橙色加深 溶液黄色加深 增大c(H+)橙色加深c(cr2O2)增大平衡破坏平衡逆向移动 结论:增大生成物的浓度平衡向逆反应方向移动 减小c(H+)黄色加深,c(CrO2)增大平衡破坏,平衡正向移动 结论:减小生成物的浓度平衡向正反应方向移动  实验探究(P27实验2-6) 现象及分析Fe3++3scN Fe(s scn)ay s 滴加饱和Fec2溶液滴1 mol/L KSCN溶液滴加NaOH溶液 现象红色加深红色加深 有红褐色沉淀生成,溶液 色变浅 增大cG+)、红色加深 C[Fe(SCN)增大平衡破杯平衡正向移动 增大c(scN) 结论:增大反应物的浓度平衡向正反应方向移动 Fe3++ 30H Fe(OH)3+ 减小c(Fe3+)红色变浅CFe(scN)减小平衡做坏平衡逆向移动 结论:减小反应物的浓度平衡向逆反应方向移动  浓度府化学平衡的影响 规律:在其他条件不变时增大反应物浓度或减小生 成物的浓度化学平衡向正反应方向移动减小 反应物浓度或增大生成物的浓度化学平衡向 逆反应方向移动 学与问: ◆其他条件不变时如果增大反应物浓度或减小生成物 浓度正、逆反应速率如何变化?平衡如何移动?正、 逆反应速率变化与平衡移动有何关系?