动力学课外作业.ppt

一一、二津动净学 积分法 微分法 半衰期法 孤立法 级反应对峙反应平行反应连续反应链反应 风射使 球碰撞建论 入直虫泵 红外化学发光实验装置示,  2对于反应2NO2=2NO+O2,当选用不同的 反应物和产物来表示反应速率时,其相互关系 为 2d No, dino do (A) dt (B) d[NO, d[no] d[o,] ds 2dt 2dt (C) dino, dino d[o, dt (D、dMO2]aNO]_aO2]d5 2dt 2dt dt Vat 答案:D  3如果某一基元反应的△Hm为-100 kJmol-1,则 该反应的活化能Ea是(D) (A) Ea2-100 kJmol-(B) Ea s-100 kJ mol- (C)Ea=-100 k].mol1(D)无法确定 4某反应速率常数与各基元反应速率常数的关系 为k=k2k1/2k4)12,则该反应的表观活化能Ea与 各基元反应活化能的关系为(B) (A) Ea=E2 +1/2 El-E4 (B)Ea=E2+1/2(El-E4) (C)Ea=E2+(E1-2E4)12 D) Ea= E2+E1-E4  5某反应,当反应物反应掉5/9所需时间是 它反应掉1/3所需时间的2倍,则该反应 是 (A)一级反应 (B)零级反应 (C)二级反应 (D3/2级反应 6.在碰撞理论中校正因子P小于1的主要因 素是(B) (A)反应体系是非理想的 (B)空间的位阻效应 (C)分子碰撞的激烈程度不够 (D)分子间的作用力  7某一反应在有限时间内可反应完全,所需时间 为c0/k,该反应级数为(A) (A)零级(B)一级(C)二级(①D)三级 8两个一级平行反应A→B(k1E1),A→→C(kx2E2) 下列哪个结论是不正确的( C (A)k总=k1+k2 (B)k1/k2=[B[C (C)E总=E1+E2(D)t=0693/(k1+k2)  9关于反应级数,说法正确的是(D) (A)只有基元反应的级数是正整数; (B反应级数不会小于零; (C)催化剂不会改变反应级数; (D反应级数都可以通过实验确定。 10.某反应,其半衰期与起始浓度成反比,则 反应完成875%的时间t1与反应完成50%的时 间t2之间的关系是(C (A)t1=2t2;(B)t1=4t2 (C)t1l=7t2;(D)tl=5t2。  11反应A→B(k →Dk2)I),已知 反应I的活化能E1大于反应的活化能 E2,以下措施中哪一种不能改变获得B 和D的比例(B) (A)提高反应温度(B)延长反应时间 (C)加入适当催化剂(D降低反应温度 12当一反应物的初始浓度为004 modm3时半衰期为360s,初始浓度为 0024 mol dm3时,半衰期为600s,此反 应为(C (A)0级反应 (B)15级反应 (C)2级反应 (D)1级反应  13.在简单硬球碰撞理论中,有效碰撞的 定义是(C) (A)互撞分子的总动能超过Ec (B)互撞分子的相对动能超过Ec (C)互撞分子的相对平动能在连心线上的 分量超过Ec (①D)互撞分子的内部动能超过Ec  14某双原子分子分解反应的阈能 Ec=83.68 kJ mol,则在300K时活化分子所占的 分数是(D) (A)3719×1014 (B)6.17×1015 (C)2.69×1011 (D)269×1015 15根据活化络合物理论,液相分子重排反应之 活化能Ea和活化焓AHn之间的关系是(C) ·(A)Ea=A升H (B)Ea=△HnRT °(C)Ea=AHm+RT(D)Ea=△Hn/RT  16破坏臭氧的反应机理为: NO+O3→NO2+O2 NO2+O→NO+O2 在此机理中,NO是(C) (A)总反应的产物 (B)总反应的反应物 (C)催化剂 (D)上述都不是