化学平衡图象问题解题.ppt

化学平齋国豪问题  图象题的一般解题思路 这类题目是讨论自变量ⅹ(如时间、温度、压强等)与 函数值y(如物质的量、浓度、质量分数、转化率)之 间的定量或定性关系,因此,要运用数学方法解决此类 题目。 1.分析纵横坐标及曲线表示的意义 2分析曲线的变化趋势与纵横坐标的关系。 3.分析特殊点(起点、拐点、终点)及其含义。 4.有两个以上变量时,分别讨论两个变量的关系,此时 确定其他量为恒量。  化学反疝速率图家分析 (1)看起点和终点 分清反应物和生成物,浓度减小的是反应物,浓 度增大的是生成物,生成物多数是以原点为起点。 物质的量 看右图: 2.0 写反应方程式 1.5 1.0 2A+1B=3 0.5 CAB 反应速率之比三反应方程式的系数之比 时间  2.把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量稀盐酸的试管中 发现氢气发生的速率变化情况如图2所示,其甲t1~t2 速率变化的主要原因是 t2~t3速率变化 的主要原因是 [答案]反应是放热反应,温度升高使化学反应速率提高; 盐酸物质的量浓度变小使化学反应速率降低。  l、化学反应速率图京分析 (2).看变化趋势分清正反应和逆反应;分 清放热反应和吸热反应 分清“突变”和“渐变 此图表示:增大 反应物浓度时 正 逆 正反应、逆反应 的速率变化情况, 逆 平衡向正反应方 向移动。  看图:说出反应起始时是从正反应;还是从逆反应开 始?然后是改变什么条件?化学平衡向什么方向移动? 答:从逆反应开 突变 始 逆 降温或减压。 平衡向正反应 方向移动。 时间  看图:说出反应起始时是从正反应;还是从逆反应开 始?然后是改变什么条件?化学平衡向什么方向移动? 答:正、逆反 正 逆 正 应同时开始。 :突变 加催化剂 或 平衡不移动。 起始量不为0  二化学平衡图京的解法 转化率压强温度曲线 mA(g+nb(g)=pC(g)+qD(g) AH=Q 等温线 解法:转 mtn p+q 化 作等 Q0 卒 -101x107Pa 温线 101×100Pa 101×105Pa 温度  二化学平衡图家的解法 MA(g+nB(gpC(g)+qD(g) AH=Q 压线 300°C mtn p+g 转化率 200°C Q0 100°C 看图技巧:图象中 有三个量时,“定一看 先看曲线的高 低,再看曲线的变化趋 P压强势  二化学平衡图家的解法 MA(g+nB(gpC(g)+qD(g) AH=Q A%今[等 300°C mtn p+q 200°C 100°C 日aaaa 压强 物质百分含量——压强——温度曲线