化学乙酸羧酸优秀ppt 苏教版.ppt

羧酸 月COr 教学目标: 1掌握乙酸的分子结构主要化学性质 2.了解乙酸的工业制法和用途 3.了解羧酸的分类和命名 4.了解乙酸和羧酸性质上的异同 重点:乙酸的分子结构和化学性质 羧酸 、定义:由烃基(或氢原子)与羧基相连构成的有机 化合物 2、自然界中的有机酸 (1)甲酸: HCOOH(蚁酸 (2)苯甲酸:C6H5COOH(安息香酸) (3)草酸: HOOC-COOH(乙二酸) (4)羟基酸:如柠檬酸: CH.-COOH HO-C-COOH CHo-COOH (5乳酸: H3CHCOOH OH CHCOOH CH=CHCOOH C1H3 COOH硬脂酸 脂肪酸 C1H3COOH油酸 燈基不 C15H31COOH软脂酸 芳香酸 CHECOOH 3、分粪 饱和一元酸通式 元羧酸CnH2n+cOOH 羧基数目 二元羧酸HOOC-COOH CH-COOH 多元羧酸 HO- COOH CH.-COOH 乙酸的物理性质: 颜色状态:无色液体(无水乙酸又称为:冰醋酸) 气味:有强烈刺激性气味 沸点:117.9℃(易挥发) 熔点:16.6℃ 溶解性:易溶于水、乙醇等溶剂 分子组成与结构 H O 分子式:C2H4O2结构式:H-C-C-H 结构简式:CH3CooH 思考:试推测乙酸的HNMR谱图?强度比=3:1 饱和一元羧酸通式:CnH2n+1COOH或cnH2nO2 符合通式cnH2nO2的有机物,还有酯类。 如乙酸有一种类别异构体: H-CC0-H H-C-O-C-H H乙酸 甲酸甲酯 练习:试写出c3H6O2,属于酸和酯的同分异构体 CH3CH2 COOH HCOOCH2CH3 CH3COOCH3 H-C-0-C-C-H H C-0-C-H 甲酸乙酯HH H乙酸甲酯 Ho:羰基 官能团:H-C+C+O-H羟基 H羧基 羧基 OH(或COOH) 受C=0的影响:C-0单 键、0-H键更易断开 一cQH 当氢氧键断裂时,容 易电离出氢离子,使 乙酸具有酸性。 受-0H的影响:碳氧双键不易断开 化学性质弱酸性:H5O2CH3cooHH2CO3 1。酸的通性 A、使酸碱指示剂变色:CH3COOH≥CH3COO+H B、与活泼金属反应: 2CH3COOH +Zn= Zn(CH3CoO)2+ H2t C、与碱性氧化物反应: 2 CH3COOH Cuo Cu(CH3COO)2+H2o D、与碱反应 2CH3 COOH Mg(oR)2= Mg(CH3CoO)2+H2o E、与盐反应: 2CH3COOH CaCO3=Ca(CH3COO)2+ H2o+co2t 水垢主要成份:Mg(OH2和CaCO3,故可用醋来除水垢。 思考:乙酸能否与苯酚钠反应,可以的话,写出方程式。 C6H5ONa+CH3COOH CH5OH + CH3COoNa 【知识归纳】醇、酚、羧酸中羟基的比较 羟基 代表结构简式氢的酸性与钠与NaoH与Naco 物 活性 反应的反应的反应 乙醇cHcH2OH 中性能不能不能 增 苯酚cHOH强比碳酸弱能 能脱,得到 HCO 乙酸 CHaCOOH比碳酸强能 能能,得到 cO2 C6H5OH Na2CO3-C6HsONa NaHcO3 【知识应用】 OH 化合物 cooH跟足量的下列哪种物质的 溶液反应可得到一钠盐CHO3Na(C) A、 NaoH B、Na2CO3C、 NaHCO3D、NaCl 2.确定乙酸是弱酸的依据是(B) A.乙酸可以和乙醇发生酯化反应 B.乙酸钠的水溶液显碱性 COONa C.乙酸能使石蕊试液变红 oNa D.Na2CO2中加入乙酸产生CO chona 3、请写出反应产物: COOH COoNa COoNa NaHco NaoH OH OH或Na2CO3 cHoH OCHOH oNa CHOH