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第四章化学平衡及化学反应速率
o§4.1平衡常数
◎§4.2化学平衡的移动
◎§4.3化学反应速率表示法
§44反应速率理论简介
◎§4.5影响化学反应速率的因素
研究化学反应经常遇到的问题
1.化学反应进行的方向?
2.反应进行的程度(化学平衡)。
3.反应进行的速率有多大?
4.反应是如何进行的(反应机理)?
§41平衡常数
4化学平衡的基本特征
◎42实验平衡常数表达式
◎41.3标准平衡常数表达式
◎414平衡常数与化学反应的程度
411化学平衡的基本特征
可逆反应与不可逆反应
什么是可
逆反应?
大多数化学反应都是可逆的。例如:
H2(g)+I2(g)=2H(g)
少数反应几乎能进行到底。例如
Mno
2KCIO, C
2KCl(s)+302(g)
化学平
衡
在一定条件下,可逆反应的正逆反应速率相等
反应物与生成物的浓度不再随时间而变化。
)(
)(道)
化学平衡特征:
(1)系统的组成不再随时间而变
(2)化学平衡是动态平衡。
(3)化学平衡是有条件的平衡。
正
正=0逆
D逆
t/s
K
4.12实验平衡常数表达式
对于气相反应
H2(g)+I2(g)=2HI(g)
K
P
P
对于溶液中的反应。
Snf(aq
)+2Fe+(aq)= Sn++(aq)+2Fe2+(aq)
Sn Fe
K
Snt Fe
对于一般的化学反应
aA(g)+bB(aq)+cas)=XX(g)+y Y(aq)+zzO)
K
Y
A
B
H2(g)+I2(g)=2H(g)k1
HI
KI
H,(g)+l,(g)=h(g) K
H
2
H2(g)+I2(g)=2H(g)K1
2H(g)=H2(g)+I2(g)
K
(K1)
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