高三化学 化学工艺流程 练习题（含答案）.docx

第 =page 26 26页，共 =sectionpages 26 26页 第 =page 1 1页，共 =sectionpages 1 1页 高三化学二轮专题复习 —化学工艺流程题03【侧重 VIIB锰Mn元素的考查】 一、单选题（本大题共7小题，共21分） 工业上可用软锰矿(主要成分是MnO2)和黄铁矿(主要成分是FeS2)为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰(MnCO3 已知：净化工序的目的是除去溶液中的Ca2+、Cu2+等杂质 下列说法不正确的是 A. 研磨矿石、适当升高温度均可提高溶浸工序中原料的浸出率B. 除铁工序中，在加入石灰调节溶液的pH前，加入适量的软锰矿，发生的反应为MnO2+2Fe2++4H+ 【答案】C 【解析】【分析】本题通过碳酸锰的制备，考查了物质制备实验方案的设计方法，为高考常见题型，明确制备流程及相应的反应原理为解答关键，充分考查了学生的分析、理解能力及化学实验能力，题目难度中等。由流程可知软锰矿(主要成分MnO2)和黄铁矿加入硫酸酸浸过滤得到浸出液调节溶液pH，FeS2和稀硫酸反应生成Fe2+，然后过滤得到滤渣是MnO2，向滤液中加入软锰矿发生的离子反应方程式为：2Fe2++15MnO2+28H+=2Fe3++14H2O+15Mn2++4SO42，过滤，滤液中主要含有Cu2+、Ca2+等杂质，加入硫化铵和氟化铵，除去Cu2+、Ca2+过滤，在滤液中加入碳酸氢铵和氨水沉锰，生成MnCO3 黄钾铁矾渣(含ZnO、Fe2O3及少量CuO、MgO 已知：锰锌铁氧体和MgF 下列说法不正确的是 A. 步骤①中的硫酸可用浓硫酸并加热来加快反应速率B. 步骤②中Fe粉主要用于滤液中的Fe3+、Cu2+的还原，同时不能用NH3·H2O替换N 【答案】C 【解析】【分析】本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握流程中发生的反应、混合物分离提纯方法、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大。【解答】黄钾铁矾渣含含ZnO、Fe2O3及少量CuO、MgO等，由流程可知，步骤①中加硫酸时ZnO、Fe2O3、CuO、MgO均溶解，过滤得到滤液含Zn2+、Mg2+、Fe3+、Cu2+，步骤②加Fe发生Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2Fe3+=3Fe2+，加NH4F时，生成MgF2?沉淀，滤液含Zn2+、Fe2+，加硫酸亚铁、硫酸锰调整成分，再加碳酸氢铵溶液发生水解反应生成滤渣，烘干时发生氧化还原反应得到锰锌铁氧体，滤液中含硫酸铵，蒸发浓度、冷却结晶得到硫酸铵。A.步骤①中的硫酸可用浓硫酸并加热，氢离子浓度增大、升高温度均加快反应速率，故A正确；B.步骤②中Fe粉主要用于滤液中的Fe3+、C 高纯碳酸锰在电子工业中有着重要的应用，湿法浸出软锰矿(主要成分为MnO2，含有少量Fe、Al、Mg等杂质元素)制备高纯碳酸锰的流程如下：其中除杂过程包括：①向浸出液中加入一定量的试剂X，调节浸出液的pH为3.5～5.5；②再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤；③…下列说法正确的是(? ? )(已知室温下：Ksp[Mg(OH)2]=1.8× A. 浸出时加入植物粉的作用是作为还原剂B. 除杂过程中调节浸出液的pH为3.5～5.5可完全除去Fe、Al、Mg等杂质C. 试剂X可以是MnO、MnO2、MnCO 【答案】A 【解析】【分析】本题主要考查化学工艺流程，注意结合流程和相关物质的性质、氧化还原反应、盐类的水解等知识进行分析解答，难度较大。【解答】A.结合流程分析可知，MnO2在浸出时被还原为Mn2+，植物粉是有机物，往往有还原性，则浸出时加入植物粉的作用是作为还原剂，故A正确；B.由Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Al(OH)3]=3.0×10-34，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38可知：pH为 工业上可用软锰矿(主要成分是MnO2)和黄铁矿(主要成分是FeS2)为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰 已知：净化工序的目的是除去溶液中的Ca2+、Cu2+等杂质 下列说法不正确的是 A. 研磨矿石、适当升高温度均可提高溶浸工序中原料的浸出率B. 除铁工序中，在加入石灰调节溶液的pH前，加入适量的软锰矿，发生的反应为MnO2+2Fe2++4H+=2F 【答案】C 【解析】【分析】本题考查无机工艺流程，会利用流程信息及物质的性质是解答本题的关键，题目难度一般。【解答】A.研磨矿石、适当升高温度均可提高溶浸工序中原料的浸出率，故A正确；B.除去溶液中的铁元素通常是将+2价铁氧化成Fe3+，再通过调节溶液的pH促进Fe3+水解将Fe3+除去，该流程中加入适量的软锰矿的目的是将+2价铁氧化成Fe3+，发生的反应