第五章 化学平衡与滴定分析法概论.docVIP

兰州城市学院化学与环境科学学院分析化学教案 PAGE 第 PAGE 1 页 章 序 名 称 第五章 化学平衡与滴定分析法概论 教学 目的 要求 1.了解滴定分析法的特点和类别； 2.理解滴定分析对化学反应的要求； 3.初步掌握标准溶液的配制和浓度的标定，基准物质的条件。 教 学 重 点 1.滴定分析法的特点和主要滴定方法; 2.滴定分析对化学反应的要求; 3.基准物质和标准溶液。物质的量浓度、滴定度、基准物质、浓度的标定及计算; 4.滴定分析计算. 教学 难点 物质量的浓度与滴定度的区别及换算 教学场所 环境 教 室 授 课 方 式 课堂讲授（√）；实验（ ）；实践（ ）；双语（ ） 课时分配 5学时 教 学 方 法 讲授与讨论 教学 手段 网络教学（ ）；多媒体（ √ ） 教 学 用 具 投影仪 完成 方式 书面版（√） 电子版（ ） 提交 时间 10.20 教　学　内　容　提　要 §5-1 定量分析的步骤和要求 §5-2 分析化学中的溶液平衡 §5-3 滴定分析法概论 滴定分析法的分类 对滴定反应的要求 标准溶液浓度的表示方法：物质的量浓度、滴定度 §5-4 标准溶液的配置和浓度的标定 标准溶液浓度大小的选择依据 配置标准溶液的方法 标准溶液浓度的标定 §5-5 滴定分析中的计算 滴定分析计算的根据 滴定分析计算的实例 日 程 及 课 时 分 配 节 序 内 容 学 时 第 三 章 第五章 化学平衡与滴定分析法概论 5学时 第一节 定量分析的步骤和要求 0.3 第二节 分析化学中的溶液平衡 0.7 第三节 标准溶液浓度的表示方法 1 第四节 标准溶液的配置和浓度的标定 2 第五节 滴定分析中的计算 1 第 节 小结、习题课 1 复 习 思 考 题 1. 有一在空气中曝露过的氢氧化钾, 经测定知其含水7.62% 、K2CO3 2.38%及KOH90.00%。将此试样1000g 加1.000mol·L – 1 HCl溶液46.00mL，过量的酸再用1.070mol·L – 1 KOH 返滴定至完全反应。将此溶液蒸发至干, 问所得残渣是什么?有多少克? 2．下列各分析纯物质, 用什么方法将它们配制成标准溶液? 如需标定, 应该选用哪些相应的基准物质? H2SO4, 　 KOH, 　 邻苯二甲酸氢钾, 　 无水碳酸钠。 3．称取分析纯试剂MgCO3 1.850g溶解于过量的HCl溶液48.48mL中, 待两者反应完全后, 过量的HCl需3.83mLNaOH溶液返滴定。已知30.33mLNaOH溶液可以中和36 4．用0.1018mol·L-1 NaOH标准溶液测定草酸试样的纯度, 为避免计算，欲直接用所消耗NaOH溶液的体积(单位mL)来表示试样中 H2C2O4 讨论 练习 1.滴定分析法有哪些特点?主要滴定方式有哪些? 2.滴定分析对化学反应的要求是什么? 3.物质的量浓度、滴定度、基准物质、浓度的标定及计算. 拓展 学习 1.理论与实际结合，正确判断和计算误差和偏差在滴定分析中应用. 2.将本章例题中的物质量的浓度换算成滴定度. 必读 书目 华中师范大学 东北师范大学 合编《分析化学》（第四版）（上册） 2011.6 陕西师范大学 《分析化学》武汉大学等校编 高等教育出版社，第四版 章节题目 第五章 化学平衡与滴定分析法概论（一） 3学时 教学目的 1、熟悉滴定分析法中涉及的基本概念； 2、了解滴定分析法分类及滴定分析方式分类； 3、掌握标准溶液浓度的表示方法； 4、掌握标准溶液的配制方法。 教学重点 1、滴定分析法基本理论； 2、滴定分析方式的内涵； 3、基准试剂的定义。 教学难点 滴定分析方式 时间分配及 主要内容 1、定量分析的步骤和要求 0.3学时； 2、分析化学中的溶液平衡0.7学时； 3、滴定分析法中涉及的基本概念：0.2学时； 4、滴定分析法分类及滴定分析方式分类：0.8学时； 5、标准溶液浓度的表示方法：0.5学时； 6、标准溶液的配制方法：0.5学时。 章节题目 第五章 化学平衡与滴定分析法概论（二） 2学时 教学目的 1、熟练地掌握物质的量规则； 2、熟悉等物质的量规则。 教学重点 物质的量比规则 教学难点 等物质的量规则 时间分配及 主要内容 1、物质的量比规则：0.5学时； 2、等物质的量规则：0.5学时。 小结、习题课 1学时 学生学习质量监控与 评价 从完成作业情况看，本章内容掌握较好。 教学 后记 本章内容由于先行学科有所接触，学生不会感到很难. 第五章 化学平衡与滴定分析法概论 §5~1 滴定分析法简介 一、 滴定分析法的特点和主要方法 ㈠ 滴定分析法的特点 滴定分析法是化学分析法中的重要分析方法之一。