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非选择题规范练 ( 三) 化学反应原理综合应用
( 建 用 : 35 分 )
1.(2019 ·高考北京卷 ) 能源是最具 用前景的能源之一,高 的制 是目前的研究
点。
甲 水蒸气催化重整是制高 的方法之一。
①反 器中初始反 的生成物 H2 和 CO2,其物 的量之比 4∶1,甲 和水蒸气反 的
方程式是 ____________________________________________________________ 。
②已知反 器中 存在如下反 :
i .CH4(g) + H2O(g)===CO(g) + 3H2(g) H1
ii.CO(g) +H2 O(g)===CO2(g) + H2 (g) H2
iii.CH 4(g)===C(s) + 2H2(g) H3
??
iii 炭反 ,利用 H1 和 H2 算 H3 , 需要利用 ________________ 反 的 H。
③反 物投料比采用 n(H2O) ∶ n(CH4) =4∶1,大于初始反 的化学 量数之比,目的是
________( 填字母序号 ) 。
a.促 CH4 化
b.促 CO 化 CO2
c.减少 炭生成
④用 CaO可以去除 CO2。H2 体 分数和 CaO消耗率随 化关系如 所示。
从 t 1 开始, H2 体 分数 著降低, 位 CaO消耗率 ________( 填“升高”“降低”
或 “ 不 ”)。 此 CaO 消 耗 率 35%, 但 已 失 效 , 合 化 学 方 程式 解 原 因 :
______________________________________________ 。
(2) 可利用太阳能光伏 池 解水制高 , 工作示意 如 。 通 控制开关 接 K1 或 K2,
可交替得到 H2 和 O2。
- 1 -
①制 H2 , 接 ________。 生 H2 的 极反 式是
________________________________________________________________________ 。
②改 开关 接方式,可得 O2。
③ 合①和②中 极 3 的 极反 式, 明 极 3 的作用: _______________________。
2.( 新 ) 研究氮氧化物的反 机理, 于消除 境 染有重要意 。
(1) 氮氧化物 (NOx) 可在催化 作用下与氨反 生成无 染的物 , 反 的化学方程式
______________________________________________________________ 。
于一般的化学反 : aA+ bB===cC+ dD 存在反 速率方程 v=kcm(A) cn(B) ,利用反 速率方程可求出化学反 瞬 速率。 m+ n 反 数,当 m+ n 分 等于 0、 1、2? 分 称
零 反 、一 反 、二 反 ??; k 反 速率常数, k 与温度、活化能有关,与 度
无关,温度升高, k 增大。在 600 K 下反 2NO(g) + O2(g) 2NO(g) 的初始 度与初始速率
如表所示:
初始 度 /(mol/L)
初始速率 /[mol/(L
· s)]
c(NO)
c(O )
2
0.010
0.010
2.5 × 10- 3
0.010
0.020
- 3
5.0 × 10
0.030
0.020
45× 10- 3
通 分析表中 数据,得出 反 的速率方程
v= __________, ______ 反 ,当
c(NO) =0.015 mol/L
、 c(O2) = 0.025 mol/L 的初始速率 ______( 保留两位有效数字 ) 。
(3) 升高温度 大多数的化学反 速率增大,但是
2NO(g)+ O(g)
2NO(g) 的反 速率
2
却随着温度的升高而减小。某化学小 探究 特殊 象的原因, 料知其反 程分
两步:
a.2NO(g)
N2O2(g)
H10
快速平衡
v1 正 =
k1 正 c2(NO)
v1 逆 = k1 逆 c(N2O2)
2 2
2
2NO(g)
2
2 正
=k
2 正
2 2
2
v
2 逆
= k
2 逆
c
2
2
b.N O(g)
+ O(g)
H
慢反 v
c(N O) c(O )
(NO )
①反 2NO(g)+ O(g)
2NO(g)
H= ______( 用含
H 和
H 的式子表示 ) 。
2
1
2
②反 ______ 整个反 的速控反 ,
用 k1正 、k1 逆 、k2
正、k2 逆 表示 2NO(g) +O2(g)
2NO(g)
- 2 -
的平衡常数
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