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第一节原电池班级 姓名 学号
第一节原电池
班级 姓名 学号
(1)
1.下列关于原电池的叙述中,正确的是
(
A. 原电池中,正极就是阳极,负极就是阴极
B. 形成原电池时,在负极上发生氧化反应
C. 原电池工作时,溶液中的阳离子向负极移动
D. 电子从负极流向正极
2.下列关于原电池的叙述正确的是
(
A. 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
B. 原电池是化学能转变为电能的装置
C. 在原电池中,电子流出的一极是负极,该电极被还原
D. 原电池放电时,电流的方向是从负极到正极
)
3.在用 Zn、Cu 片和稀 H2SO4 组成的原电池装置中,经过一段时间工作后,下列说法中正确的 是 ( )
A. 锌片是正极,铜片上有气泡产生
B. 电流方向是从锌片流向铜片 C. 溶液中 H 2SO4 的物质的量减少 D. 电解液的 PH 保持不变
=2+2+4.一个原电池的总反应的离子方程式是 Zn+ Cu Zn + Cu,该反应的原电池的正确组成是
=
2+
2+
A B C D
正极 Zn Cu Zn Fe
负极 Cu Zn Ag Zn
电解质溶液 CuCl2 H2SO4 CuSO4 CuCl2
5.以 Mg 片和 Al 片为电极, 并用导线连接, 同时插入 NaOH 溶液中,下列说法正确的是 ( )
-2+A. Mg 片作负极,电极反应: Mg - 2e-= Mg
-
2+
-B. Al 片作负极,电极反应: Al + 4OH
-
-3e-= AlO 2
+ 2H2O
C. 电子从 Mg 电极沿导线流向 Al 电极
D. Mg 片上有气泡产生
6.下列事实能说明 Al 的金属活动性比 Cu 强的是 ( ) A、常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到氢氧化钠溶液中 B、常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到稀盐酸溶液中 C、与氯气反应时,铝失去 3 个电子,而铜失去 2 个电子 D、常温下,铝在浓硝酸中钝化而铜不发生钝化
--2+7.有 A 、 B、 C、 D 四种金属,当 A 、 B 组成原电池时,电子流动方向 A →B ;当 A 、D 组
-
-
2+
2-成原电池时, A 为正极; B 与 E 构成原电池时,电极反应式为: E
2-
+2e =E,B-2e
=B 则 A 、B、
D 、E 金属性由强到弱的顺序为( )
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A、 A ﹥ B ﹥E﹥ D B、 A ﹥B ﹥ D﹥ E
C、 D﹥ E﹥A ﹥B D 、D﹥ A ﹥ B﹥ E 8.原电池的正负极的判断:
①由组成原电池的两极材料判断。一般是 的金属为负极,活泼性 的金属或 能 的非金属为正极。
②根据电流方向或电子流动方向判断。电流是由 流向 ;电子流动方向是由 极 流向 极。
③根据原电池里电解质溶液内离子的定向流动方向。在原电池的电解质溶液内,阳离子移向 的极是 极,阴离子移向的极为 极。
④根据原电池两极发生的变化来判断。原电池的负极总是 电子发生氧化反应,其正极总 是 电子发生 反应。
9.从能量转化角度看, 原电池是一种由 的装置. 例如由银锌组成的原电池, 银为 极,发生 反应,电子从 极流向 极. 10.下列事实不能用电化学理论解释的是
①轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块
②镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用
③铝片不用特殊方法保存
④常温下铝跟稀硫酸快速反应,跟浓硫酸几乎不反应
11.如下图所示,烧杯中都盛有稀硫酸。
( 1)中反应的离子方程式为 ,
( 2)中的电极反应: Fe: 、 Sn: Sn 极附近溶液的 pH (填增大、减小或不变) ,
( 3)中被腐蚀的金属是 、其电极反应式为 。
比较( 1)、( 2)、( 3)中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是
一、选择题 (本题包括 13 题,每小题 3 分,每小题只有一个选项符合题意 ) 12、下列用途主要是体现铝的物理性质的是:
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①家用铝锅 ②盛浓硝酸的容器 ③制导线 ④焊接钢轨 ⑤包装铝箔⑥制成合金作飞机制 造业材料
A 只有①②③④ B 只有④⑤⑥ C 只有①③⑤⑥ D ②④⑥
13、下列叙述中,不属于金属的通性的是:
A 具有金属光泽 B 易导电、导热 C 与强酸反应 D 有良好的延展性
14、铝热剂中铝的作用是:
A 催化剂 B 氧化剂 C 还原剂 D
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