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第四章 酸碱平衡和沉淀溶解平衡; § 4.1 酸碱质子理论简介;　　酸：凡是能释放出质子（H+）的任何分子或离子。 （质子的给予体） 　　碱：凡是能与质子（H+）结合的分子或离子。 （质子的接受体）;酸 H+ +碱;例：HAc的共轭碱是Ac－ ， Ac－的共轭酸是HAc， HAc和Ac－为一对共轭酸碱。;　　① 酸碱解离反应是质子转移反应。; ③ 盐类水解反应也是离子酸碱的质子转移反应。例如NaAc水解：; ④ 非水溶液中的酸碱反应，也是离子 酸碱的质子转移反应。例如NH4Cl的生成：;　　区分效应：用一个溶剂能把酸或碱的相 对强弱区分开来，称为溶剂的“区分效应”。 例如：H2O可以区分HAc，HCN酸性的强弱。; 水对强酸起不到区分作用，水能够同等程度地将HClO4，HCl，HNO3等强酸的质子全部夺取过来。;酸越强，其共轭碱越弱； 碱越强，其共轭酸越弱。;§ 4.2 水的解离平衡和溶液的pH;4.2.1 水的解离平衡;}; 变色范围 酸色 中间色 碱色 甲基橙 3.1 ~ 4.4 红 橙 黄 酚 酞 8.0 ~ 10.0 无色 粉红 红 石 蕊 3.0 ~ 8.0 红 紫 蓝;§ 4.3 弱酸、弱碱的解离平衡; 1.一元弱酸的解离平衡;初始浓度/mol·L-1 0.10 0 0;解离度(a);α与 的关系：;2. 一元弱碱的解离平衡; 解： pH=11.27 时， pOH=2.73 ， c(OH-)=1.9 ×10-3 mol?L-1，;4.3.2 多元弱酸的解离平衡; 例4-3：计算 0.010 mol·L-1 H2CO3溶液中的 H3O+, H2CO3,　 　，　 和OH－的浓度以及溶液的pH。;;结论：;※;§ 4.3.3* 盐的水解平衡;(1) + (2) = (3) 则;ceq /(mol·L-1) 0.10-x x x;影响盐类水解的因素; NaAc , NaCN……一元弱酸强碱盐的水溶液呈碱性，因为弱酸阴离子在水中发生水解反应。如在NaAc水溶液中：; 多元弱酸强碱盐也呈碱性，它们在水中解离产生的阴离子都是多元离子碱，它们的水解都是分步进行的。如：Na2CO3的水解：; 例4-5：计算25℃时 0.10mol·L-1 Na3PO4溶液的pH。;3 弱酸弱碱盐的水解 ; 解离大于水解， NaH2PO4溶液显弱酸性； 相反,Na2HPO4溶液解离小于水解,显弱碱性。 思考：其相关常???等于多少？;§ 4.4 缓冲溶液;　　同离子效应：在弱电解质溶液中，加入与其含有相同离子的易溶强电解质而使弱电解质的解离度降低的现象。;;50mLHAc—NaAc [c(HAc)=c(NaAc)=0.10mol·L-1] pH = 4.74 ; 3. 缓冲作用原理;因为：ca – x ≈ ca ，cs + x ≈ cs;　　例4-7：在 50.0mL 0.150mol·L-1 NH3 (aq)和 0.200 mol·L-1 NH4Cl缓冲溶液中，加入0.100mL 1.00 mol·L-1的HCl溶液。计算加入HCl溶液前后溶液的pH各为多少？;加入 HCl 后：;5.5.3 缓冲溶液的选择与配制;欲配制的缓冲溶液的 pH 值;§ 4.8 沉淀的转化; § 4.5 溶度积常数; 在一定温度下，将难溶电解质晶体放入水中时，就发生溶解和沉淀两个过程。;m;1. 由溶解度计算溶度积; 例4-9：25oC，将固体AgCl放入纯水中，达到沉淀-溶解平衡时，测得AgCl的溶解度为 1.92×10-3 g·L-1。试求该温度下AgCl的溶度积。; ;); § 4.6 沉淀的生成与溶解;沉淀溶解平衡的反应商判据，即溶度积规则：; 6. 0×10-4 mol·L-1 。若在 40.0 L 该溶液中， 加入 2.40 L 0.010 mol·L-1 BaCl2溶液。(1)试 判断是否能生成BaSO4 沉淀；(2)如果有BaSO4沉淀生成，计算平衡时溶液中 的浓度。;(aq);4.6.2 同离子效应与盐效应; 例