原子的核外电子运动..pptVIP

选修3 物质结构与性质;一、原子核外电子的运动特征 1．电子层——多电子原子里，电子分层排布 (1) (2)表示方法;2.原子轨道——同一层上的电子可能在不同轨道上运动 (1)含义 用量子力学描述电子在原子核外空间运动的①_________。 (2)表示及形状 不同形状的轨道可用②__________等表示，s轨道呈③____，p轨道呈④______。 (3)伸展方向 s、p、d、f轨道分别有⑤___________个伸展方向，例如p轨道包含⑥__________3个轨道。 ;(4)轨道能量 (ⅰ)处于同一电子层上的原子轨道：⑦____________； (ⅱ)形状相同的原子轨道：⑧_______________； (ⅲ)电子层和形状相同时，各轨道能量⑨____。 ;(5)各电子层轨道数和最多容纳电子数 ;3.自旋运动 原子核外电子有两种不同的自旋状态，通常用“?__”和“?__”表示。 二、原子核外电子的排布 1．核外电子排布遵循的原理 (1)能量最低原理 原子核外电子先占据①_________的轨道，然后依次进入②________的轨道，这样使整个原子处于③_____的能量状态。 (2)泡利不相容原理 每个原子轨道上最多只能容纳④____自旋状态⑤____的电子。 ;(3)洪特规则 原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时，电子尽可能分占⑥_______________，且自旋状态⑦____。 2．表示方法 (1)电子排布式 ;(2)轨道表示式 用“□”表示一个原子轨道，用“↑”、“↓”表示自旋状态不同的电子。 如：氧原子的轨道表示式为? 。 ;考点一　基态原子核外电子排布的规律 1．基态原子核外电子排布规律 ;③电子层数相同时，按轨道类型s、p、d、f能量升高，如E3dE3pE3s。 ④电子层数和轨道类型均不同时，原子中的价电子在外层分布时存在原子轨道能量交错现象。如E4sE3dE4p，E5sE4dE5p。 (2)泡利不相容原理：一个原子轨道中最多只能容纳两个电子，且这两个电子的自旋状态必须不同。 (3)洪特规则 ①对于基态原子，电子在能量相同的轨道上排布时，将尽可能分占不同的轨道且自旋状态相同。 ②能量相同的轨道在全充满、半充满、全空状态时体系的能量较低，原子较稳定。 ;【特别提醒】　(1)在书写基态原子的轨道表示式时，常出现以下几种错误：;【案例1】　下列元素的原子的电子排布式各违背了哪一规律？ (1)6C　　　 1s22s22px2 (2)21Sc 1s22s22p63s23p63d3 (3)22Ti 1s22s22p63s23p10 【解析】　(1)对于C原子来说，2p有3个能量相同的原子轨道，最后2个电子应该以自旋状态相同的方式分布在两个不同的2p轨道上，违反了洪特规则。 (2)根据轨道能量高低顺序可知E4sE3d，对于21Sc来说，最后3个电子应先排满4s，再排3d，应为1s22s22p63s23p63d14s2，违反了能量最低原理。 ;(3)对于22Ti来说，3p共有3个轨道，最多可以排6个电子，如果排10个电子，则违反了泡利不相容原理。 【答案】　(1)洪特规则 (2)能量最低原理 (3)泡利不相容原理 ;【即时巩固1】　已知锰的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的锰原子核外电子的轨道表示式，其中最能准确表示锰原子核外电子运动状态的是 (　　) ;【解析】　本题考查电子排布表达方式，要与电子排布规律相联系。A、C违背了洪特规则，B违背了泡利不相容原理。 【答案】　D ;考点二　原子的核外电子排布的表示方法 ;简化电 子排布 式;【解析】　本题考查电子排布表达方式，要与电子排布规律相联系。A、C违背了洪特规则，B违背了泡利不相容原理。 【答案】　D 【特别提醒】　(1)电子排布式在书写时特别注意如Cr、Cu等符合洪特规则特例的元素。 (2)上述五种表示核外电子排布的方法中，轨道表示式最能反映电子的排布情况。 ;【案例2】　按要求填空。 (1)11Na的电子排布式________________________。 (2)20Ca的价电子排布式______________________。 (3)35Br－的离子结构示意图___________________。 (4)7N的轨道表示式__________________________。 ;；7N的电子排布式为：1s22s22p3，轨道表示式为： 。 ;【规律方法】　(1)若直接书写电子排布式时有困难，可先写出原子的原子结构示意图，再据此写出电子排布式，如： ;(2)1～36号元素核外电子排布的特殊性 ①最外层只有1个未成对电子的元素： ⅠA族(n