氮元素及其化合物(课件PPT).ppt

氮元素及其化合物 ;（一）考点解读 1．了解氮气的性质及氮的固定。 2．理解氮的氧化物的性质。 3．理解氨气的性质及制法。;;一、氮气 氮气的分子结构： ，电子式是 ，氮气分子中的　　　　键很稳定。所以氮气的化学性质一般较________，常可作为__________气。但在雷雨天，常会有氮气与O2的反应发生： (用化学方程式表示)。这是自然发生的氮的固定，而人工固氮的方法有(与H2反应，化学方程式表示) 。;【例题1】（09上海卷; 五种正价，六种氧化物： N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5, 只有N2O3 、 N2O5, 分别属于HNO2 和 HNO3的酸酐。 ;NO和NO2性质对比:;1.氮气与氢气反应 2.氮气与氧气反应 3.一氧化氮与氧气反应 4.二氧化氮与水反应 5.氨气与水反应 6.氨气与氯化氢反应 7.氨气的催化氧化;三、氨 1．物理性质 氨气是 色、 气味的气体，密度比空气 ， 溶于水。 2．化学性质; ﹕;氨气的化学性质——碱性及其还原性;3．实验室制法： 反应原理： 收集方法： 气体干燥： 验满方法： 尾气处理： 除杂方法： 制.净.取装置：;【例题２】 MurAD等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能， 因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖。下列关于NO的叙述不正确的是 　（　　 ） A．NO可以是某些含低价N物质氧化产物 B．NO只能用排水法收集 C．NO可以是某些含高价N物质的还原产物 D．NO是棕色气体;四、铵盐： 1．受热易分解：例如： 2．与强碱反应：例如： 铵盐的检验方法为 ； 现象： 　 ； 离子方程式： 。;知识要点归纳;二、硝酸的化学性质; 下列物质的溶液在长期放置的过程中因被氧化而成黄色的是 （ ） A.浓硝酸 B.工业盐酸 C.氯化亚铁 D.浓溴水 E.KI溶液;2、强氧化性;a.几乎和所有金属（除金、铂等少数金属外）;e.Cu等较不活泼的金属与浓硝酸反应得到NO2 ，与稀HNO3反应得NO,可以以此反应制NO2和NO气体。;f.Mg、Zn、Fe等较活泼的金属与稀HNO3反应根据稀HNO3的浓度不同可得NO、N2O、 N2、NH4NO3等不同产物。;B C P S I2;如含S2- 、SO32- 、Fe2+ 、I-等的化合物反应。 ;强氧化性：;下列各组离子在溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 [ ] A．Al3+、NO3-、CO32-、Na+ B．Fe2+、H+、NO3-、Cl- C．Fe3+、Na+、SCN-、Cl- D．I-、H+、Na+、NO3- ;9、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是[ ] A．硫酸 B．氯水 C．硝酸锌 D．氯化铜;3、酸的通性;4、与有机物的反应;下列事实体现了硝酸的什么性质？ A.氧化性 B.酸性 C.不稳定性 D.挥发性 （1）硝酸存放在棕色瓶中密封保存( ) （2）浓硝酸可以和铜反应( ) （3）木炭和浓硝酸反应( ) （4）锌和硝酸不产生H2( ) （5）氧化铜溶于硝酸( ) （6）不用硝酸制SO2气体( ) （7）用铁槽存放浓硝酸( ) （8）检验SO42-时不能先用硝酸酸化( ) ;硝酸的不稳定性：;2、对下列事实的解释错误的是[ ] A、在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 B、浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 C、常温下，浓硝酸可以用铝贮存，说明铝与浓硝酸不反应 D、反应CuSO4+H2S→CuS↓+H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸;【例题5】（06上海）将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是 A．反应速率：两者相同 B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少 C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深 D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少 ;;二、有关硝酸的计算;4NH3+5O2 === 4NO+6H2O;2NO+O2==2NO2;实验室制法： 原理 HNO3+Cu--Cu(NO3)2+NOx↑+H2O 药品 浓稀硝酸、铜 装置 固液(加热) 收集 尾气吸收;如何用此装置验