等效平衡PPT课件.pptVIP

恒温恒容条件下 * 第二章 第三节 化学平衡 等效平衡 起始C(mol/L) 2 1 0 平衡C(mol/L) 0.8 0.4 1.2 例： 2SO2+ O2 2SO3 2SO2+ O2 2SO3 0 0 2 0.8 0.4 1.2 以上两个平衡，有什么异同？ 等效平衡定义 在一定条件下（恒温恒容或恒温恒压），对同一可逆反应，只是起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的百分含量相同，这样的平衡称为等效平衡。 等效平衡的判断方法 任何状态的体系，都用“极端状态”来比较，只要能转化为相同的“极端状态”，就一定是等效平衡。 等效平衡 如何理解“等效平衡”？ 相同效果的平衡状态。 相同效果指的是什么？ 达到平衡时，反应混合物中各组成成分的含量（体积分数、物质的量分数等）相等。 探究一 恒温恒容条件下等效平衡的条件 1 、反应前后气体分子数不变的可逆反应 也就是△n(g)=0的可逆反应 若起始(mol) ： 2 2 0 起始(mol)： 1 1 0 平衡时(mol)： x y z 平衡时体积分数： a% b% c% H2(g) + I2(g) 2HI(g) 开始 1mol H2 1mol I2 平衡状态 H2 a% I2 b% HI c% 1mol H2 1mol I2 1mol H2 1mol I2 H2 a% I2 b% HI c% H2 a% I2 b% HI c% H2 a% I2 b% HI c% 平衡状态 H2 a% I2 b% HI c% 1、恒温恒容下， △n(g)=0按倍数加料形成等效平衡 开始 2mol H2 2mol I2 相当于: 2 2 0 探究一 1、反应前后气体计量数之和相等（△n(g)=0）的可逆反应的等效平衡的条件 相同物质的起始物质的量之比相等。 把不同的起始状态，通过化学方程式中的计量数，换算成同一边物质（反应物一边或生成物一边），如果各反应物或生成物的_______________相等，则是等效平衡。 判断方法 物质的量之比 恒温恒容条件下等效平衡的条件 请总结恒温恒容条件下（△n(g)=0）等效平衡的条件。 探究二 恒温恒容条件下等效平衡的条件 2、反应前后气体分子数发生变化的可逆反应 也就是△n(g)≠0的可逆反应 起始(mol)： 2 1 0 平衡时(mol)：x y z 平衡时体积分数： a% b% c% 2SO2 + O2 2SO3 2mol SO2 1mol O2 开始 SO2 a% O2 b% SO3 c% 平衡状态 若起始(mol) ：4 2 0 2mol SO2 1mol O2 2mol SO2 1mol O2 SO2 a% O2 b% SO3 c% 2、恒温恒容下， SO2 a% O2 b% SO3 c% SO2 a% O2 b% SO3 c% 加压 △n(g)≠0不等效加料建立不等效平衡 （此为放缩法） 4mol SO2 2mol O2 开始 SO2 a% O2 b% SO3 c% 平衡状态 探究二 1、反应前后气体计量数之和不等（ △n(g)≠0 ）的可逆反应的等效平衡的条件 相同物质的起始物质的量相等。 把不同的起始状态，通过化学方程式中的计量数，换算成同一边物质（反应物一边或生成物一边），如果各反应物或生成物的_______________相等，则是等效平衡。 判断方法 物质的量 恒温恒容条件下等效平衡的条件 请总结恒温恒容条件下（ △n(g)≠0 ）等效平衡的条件。 探究三 恒温恒压条件下等效平衡的条件 2SO2 + O2 2SO3 起始(mol) ：