酸碱中和滴定实验报告（必威体育精装版-编写）10859.pdf

酸碱中和滴定实验报告 酸碱中和滴定实验报告 时间： 组别： 第 组 指导教师： 组长： 组员： 一、实验目的：用已知浓度溶液（标准溶液）【本实验盐酸为标准溶液】测定未知溶液（待测 溶液） 浓度【本实验氢氧化钠为待测溶液】 二、实验原理：c （标）×V （标） = c （待）×V （待）【假设反应计量数之比为1：1】 三、实验仪器和药品 酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、0.1000mol/L 盐酸（标准液）、 未知浓度的 NaOH 溶液（待测液）、酚酞（变色范围 8~10）、甲基橙（3.1~4.4） 四、实验步骤 （一）滴定前的准备阶段 1、检漏：检查滴定管是否漏水 2、洗涤：先用蒸馏水洗涤滴定管，再用待装液润洗 2~3 次 3、量取：用碱式滴定管量出一定体积的未知浓度的NaOH 溶液，注入锥形瓶中，并往 锥形瓶中滴加几滴酚酞，现象为 。用酸式滴定管量取标准液盐酸，使液面恰好在0 刻 度或 0 刻度以下某准确刻度，记录读数 V ，读至小数点后第二位。 1 标准碱溶液的体积 c （碱） 滴定次数 待测碱溶液体积/mL 滴定前 滴定后 体积 第一次 第二次 （二）滴定阶段 1、把锥形瓶放在酸式滴定管的下面，将滴定管中溶液逐滴滴入锥形瓶中，滴定时，右手不断旋 摇锥形瓶，左手控制滴定管活塞，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直到滴入一滴盐酸后溶 液变为无色且半分钟内不恢复原色。此时，氢氧化钠恰好完全被盐酸中和，达到滴定终点。记 录滴定后液面刻度 V 。 2 2、把锥形瓶内的溶液倒入废液缸，用蒸馏水把锥形瓶洗干净，将上述操作重复 2~3 次。 （三）数据处理 注意：取两次测定数值的平均值，计算待测液的物质的量浓度 （四）误差分析 1、来自滴定管产生的误差： ①滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗 ②滴定管未用待测液润洗 ③盛标准液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡 ④盛标准液的滴定管滴定前无气泡，滴定后有气泡 ⑤盛待测液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡 2、来自锥形瓶中产生的误差 锥形瓶用蒸馏水洗后又用待测液润洗 3、读数带来的误差 如：标准液读数时 ①先俯视后仰视 ②先仰视后俯视 I 酸碱中和滴定实验报告 课后巩固： 1、进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液润洗的仪器是（ ） A、酸式滴定管 B、碱式滴定管 C、锥形瓶 D、量筒 2、准确量取 25.00mL 高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（ ） A、50mL 量筒 B、10mL 量筒 C、50mL 酸式滴定管 D、50mL 碱式滴定管 3、有一支 50mL 的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在 10.00mL 刻度处，把滴定管中的溶 液全都流下排出，承接在量筒内，量筒中溶液的体积 （ ） A、大于 40.0mL B、为 40.0mL C、小于 40.0mL D、为 10.0mL 4、用 0.1mol ／L 的氢氧化钠溶液测定某浓度的浓硫酸，其实验步骤如下： 1．配制稀硫酸溶液 100mL，操作方法是：在___ _里盛适量蒸馏水，用___ _滴定管 取 1mL 浓硫酸，使其缓缓沿烧杯内壁注入盛有适量蒸馏水的___