分析化学、教学服务模块 滴定分析法的计算、课件 滴定分析法的计算.pptx

滴定分析法的计算宜春职业技术学院 梅应轩学习内容Learning content滴定分析计算的理论依据滴定分析计算示例0102滴定分析法的计算一、滴定分析计算的理论依据理论依据：任意滴定反应，当反应恰好进行完全，即到达化学计量点时。此时，消耗反应物的物质的量n之比等于计量数之比。例、设B为被测物质，T为滴定液，其滴定反应可用下式表示：当滴定达计量点时，物质的量n之比等于计量数之比。nTt=b B + t T c C + d D nBb滴定分析法的计算 例如：在酸性溶液中，用H2C2O4作基准物质标定KMn04溶液的浓度时，滴定反应为：MnO4－5H2C2O4+ 6H＋ = 2Mn2＋ + 10CO2↑+ 8H2O2+根据反应的计量关系可得出：n( )2MnO4－=n( )H2C2O45滴定分析法的计算 二、滴定分析计算示例分析1. 物质的量浓度和体积的关系若待测物B为液体，则滴定液体积VT、浓度CT与被测溶液体积VB、浓度CB的关系滴定分析法的计算 2. 物质的质量和物质的量的关系当待测物B为固体（或由固体配制成的溶液），滴定液体积VT 、浓度CT与被测物质质量mB的关系滴定分析法的计算 3. 物质的量的浓度和滴定度之间的换算关系滴定分析法的计算 4. 溶液的配置及稀释前后浓度、体积、质量的关系妈妈，好咸！怎么办呢？根据溶液配制前后物质的量相等的原则: 如果配制前物质的状态是固体，则：如果配制前物质的状态是液体，则：式中 “1”表示稀释前，“2”表示稀释后滴定分析法的计算 5. 待测物质含量（质量分数）的计算 mB为样品中纯物质（被测组分）的质量,单位为g; mS为样品的取样量,单位为g. 质量分数常用百分含量（B%）表示： 代入得：其中当滴定液浓度用物质的量浓度表示式： 滴定分析法的计算 应用实例 例1 准确称取基准K2Cr2O7 5.001g,溶解后稀释至1000ml的容量瓶中,则配成的K2Cr2O7浓度是多大?已知：求： 解： 答：配成的K2Cr2O7浓度是0.01670mol/L 滴定分析法的计算 例2 欲配制浓度为0.1mol/L盐酸溶液1000ml应取浓度为12mol/L的浓盐酸的体积为多少毫升？已知：求： 解： 这是一个稀释问题，根据稀释定律 答： 应取浓盐酸的体积为8.3毫升 滴定分析法的计算 例3 为标定HCl溶液,取硼砂（Na2B4O7·10H2O）0.4709g,用HCl滴定至化学计量点,消耗HCl 25.20ml,求HCl溶液的物质的量的浓度。已知：求： Na2B4O7 + 2HCl + 5H2O 4H3BO3 + 2NaCl解：滴定分析法的计算 根据公式答: HCl溶液的物质的量的浓度为0.09803mol/L。Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2↑+ H2O滴定分析法的计算 例4 若试计算HCl滴定液的物质的量浓度。 解：根据公式 答： HCl滴定液的物质的量浓度为0.1000mol/L。滴定分析法的计算 例5 用AgNO3滴定液测定氯化钠含量：称取氯化钠样品0.1925g，用AgNO3滴定液（0.1000mol/L）滴定至终点，消耗AgNO3溶液24.00ml，试计算样品中氯化钠的含量。 已知： 求： 解：NaCl + AgNO3 AgCl↓ + NaNO3滴定分析法的计算 根据公式答：样品中的含量为72.86%THANK YOU