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第七章
第三节盐溶液的酸碱性
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@什么叫做盐?
Ch, COoNa: CH3COOH NaOH- CH3 COoNa+H,o
(强碱弱酸盐)
NHCI: NH,H0+HCI-NHCI+h,O
(强酸弱碱盐)
NaCl: Naoh HCI- Nacl +ho
(强酸强碱盐)
Naco俗称纯碱、面碱、洗涤碱、口碱等,
明明是盐,为什么叫碱呢?
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课堂实验】
I:用PH计分别测定CH3 COoNa、
NH4Cl、NaCl、 Cuso4KNO3溶液的
酸碱性。
Ⅱ:取1-2ml0.1mo的Na2CO3溶液于
试管中,向试管中滴入酚酞试液,观察
溶液颜色是否变化?
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实验记录
溶液
CH, COONa NH,CI
Nacl
PH值
7
7
7
溶液酸碱性碱性
酸性
中性
溶液
Na2CO, CuSo4 KNO3
PH值
7
7
溶液酸碱
碱性酸
为仲么有的盐溶液显酸性或碱性
而有的盐溶液却是中性呢?
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盐类的水解
【讨论分析】
CH3 COONa溶液为什么显碱性?
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析过柱
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CHCOONa→ CHCOC+Na+
十
HO
H+ oh
CHCOOH
思考:此时溶液中CoH)和C(m+的大小关系
C(on)C(rt+)溶液显碱性
化学方程式:CH3 COONa+H2O=CH3COOH+NaOH
离子方程式: CHCOO+H2O÷CH3COOH+OH
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讨论:
01mo/的CH2 COONa溶液中
CH2COO浓度是否为01mo/L?
01mo/的CH3 COONa溶液中:
[CH3C00]0.1mol/L,
[CH3COO]+[CH3COOHJ=0.1mol/L
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【讨论分析】
NHC溶液为什么显酸性?
NHC
NH* Cl
十
H2O=—OH+H+
NH3·H2O
化学方程式:NH4C|+H2O=÷NH3:H2O+HC
离子方程式NHH2Q的合NH3HO+H
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、盐类水解定义:
在溶液中盐电离出来的离子
跟水所电离出来的+或OH
结合生成弱电解质的反应,叫
做盐类的水解
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盐类水解的实质:
盐组成中的离子与水作用生成弱电解质,促
使水的电离平衡向正方向移动,使溶液显酸
性、碱性或中性。
中和
酸十碱
水解盐+水
盐的水解反应是中和反应的逆反应,但一般不
能进行到底
分析:NaCl能否水解,NaC溶液为什么显中
性?
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