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专题复习16--甲烷乙烯苯知识点总结 核心知识图 1.烃的分类、通式和主要化学性质 燃烧 结构：链状、碳碳单键f链烃（脂肪烃）裂解『烯烃CnHL（ 结构：链状、 碳碳单键 f链烃 （脂肪烃） 裂解 『烯烃CnHL（ n 2） 乙烯Y 结构：链状、碳碳双键 氧化：燃烧、使KMnQH+）褪色 加成：Hb、X2、HX、H2O 等 加聚 《炔烃C nH2n-2（门2） 不饱和烃 结构：链状、碳碳叁键 「氧化：燃烧、使 KMnQH+）褪色 乙炔 加成 一加聚 匕烯烃 CnHk-2 ( n 3) 1 , 3—丁二烯 结构：链状、两个碳碳双键 氧化：燃烧、使 KMnOH+）褪色 . 加成：1, 2加成、1 , 4加成 I加聚 CnHtn （门 3） 结构：环状、碳碳单键 饱和环烃：环烷烃 氧化 苯加成 燃烧、不能使KMnQH）褪色，不能因反应使反应使溴水褪色 饱和烃：烷烃 CnHk+2（ n 1） 甲烷 环烃还饱和环烃：芳香烃 环烃 还饱和环烃：芳香烃 取代：卤代、硝化、磺化 苯及其同系物GHM （ n 6） 结构：环状、大 键 氧化：燃烧、使KMnQH+）褪色 稠环芳烃：萘、蒽 甲苯 取代 ?加成 甲烷的化学性质 通常情况较稳定，与强酸、强碱、 KM nO等均不反应。 （1） 氧化反应 甲烷燃烧的热化学方程式为： （2） 取代反应 定义：有机物分子里的某些 被其他 所替代的反应。 甲烷与C12反应 乙烯烯烃知识点总结 CH = CH2 CH = CH2 键角约120°,分子中所有原子在同一平面，属平面四边形分子。 、乙烯的制法 工业上所用的大量乙烯主要是从石油炼制厂和石油化工厂所生产的气体中分离出来的。 实验室制备原理及装置H \\ 实验室制备原理及装置 H-c-c-H十 h2c :H OH： 三、乙烯的性质 物理性质：无色、稍有气味、难溶于水、密度小于空气的密度。 化学性质 （1）氧化反应 占燃 a.燃烧CH2=CH+3Q 占 2CO+2HO （火焰明亮，并伴有黑烟） b.使酸性KMnO溶液褪色 （2）加成反应：有机物分子中双键（或叁键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。 n H H H II I I H— =C—H * 轉 lBt —* H—C—C—H h （溴的四氯化碳溶液的红棕色褪去） 乙烯除了与溴之外还可以与 HO f、卤化氢、C12等在一定条件下发生加成反应，如工业制酒精的原理就是利用乙 烯与HbO的加成反应而生成乙醇. 3 ）聚合反应 n 其中 CH2=CH为单体 一CH— CH— 为链节 n 为聚合度 四、乙烯的用途 H 作植物生长的调节剂，还可以作催熟剂；可用于制酒精、塑料、合成纤维、有机溶剂等， 2 五、烯烃 =1.烯烃的概念：分子里含有碳碳双键的一类链烃 C 2.烯烃的通式：GHn （ n》2） H 最简式：CH 可见，烯烃中碳和氢的质量分数别为85.7%和14.3%,恒定不变 2 环烷烃的通式与烯烃的通式相同，故通式为 GHn的烃不一定是烯烃，如右图中其分子符合 GHk但不是烯烃而 是环烷烃。 2 2CH——CH--2 2 CH——C 2 2CH——CH-- 2 2 CH——C （环丁烷） 一般，我们所说的烯烃都是指分子中只含一个碳碳双键的不饱和烃，所以也叫单烯烃，也还有二烯烃: CH=CH- CH=CH 催化剂 苯 分子结构 分子式：GHs 苯及其同系物知识点 最简式：CH 结构式: 结构简式:比例模型:球棍模型: 结构简式: 比例模型: 球棍模型: 空间构型： 、键角都是120 °。种介于单键和双键之间的独特的化学键。 、键角都是120 °。 种介于单键和双键之间的独特的化学键。 5.5 C,沸点为80.1 C （较低，易挥发, 3、不存在单双键交替排列， 6个碳碳键完全相同，是 物理性质：无色、带有特殊气味的液体，有毒。不溶于水，密度比水小。熔点为 密封保存）。 化学性质：由于苯的碳碳键介于单键和双键之间这一特殊结构，组成上高度不饱和，结构比较稳定，应具有饱和烃和不 饱和烃的双重性质，即既发生取代反应又发生加成反应。能氧化，易取代，难加成。 氧化反应： 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 燃烧：2GH5+15Cb====12CO+6H2O （现象：有明亮的火焰并带有浓烟） 取代反应： ①苯与溴单质的溴代反应： 比水大的无色液体）在催化剂的作用下，苯也可以和其它卤素单质发生取代反应，称为卤代反应。 【实验：苯与液溴的溴代反应】实验步骤：如图连接好实验装置，并检验装置的气密性。把少量苯和液态溴放在烧瓶里，同时加入少量铁粉，在 很快发生化学反应。铁粉的作用：与溴反应产生催化剂 FeB「 ①苯与溴单质的溴代反应： 比水大的无色液体） 在催化剂的作用下，苯也可以和其它卤素单质发生取代