医用化学、教学服务模块 教学课件、1.配合物的定义与组成、课件 配合物的定义和组成.pptx

医用化学配位化合物医用化学1.配合物的定义与组成 引 言血红素叶绿素 配位化合物是一类组成比较复杂，而应用极其广泛的化合物，是现代化学的重要研究对象，它已发展成为一门内容丰富、成果有丰硕的学科── 配位化学。演示实验：配合物的生成NH3·H2O过量乙醇NH3·H2OCuSO4CuSO4(蓝色溶液)Cu2(OH)2SO4（浅蓝色沉淀）[Cu(NH3)4] 2+(深蓝色溶液)[Cu(NH3)4]SO4(深蓝色晶体)什么是配位化合物呢？请观察CuSO4 溶液中滴加 NH3· H2O的现象。继续滴加过量 NH3· H2O滴加 NH3· H2O加95%乙醇演示实验：配合物的生成CuSO4 溶液中滴加 NH3· H2O的实验现象。Cu2(OH)2SO4↓ 浅蓝色↓ CuSO4蓝色溶液[Cu(NH3)4]SO4深蓝色溶液 [Cu(NH3)4]SO4 · H2O深蓝色晶体 进一步实验：用pH试纸测定其酸碱度： pH=7说明没有明显的NH3；2. 加入稀NaOH溶液时无蓝色沉淀生成，说明无Cu2+离子；[Cu(NH3)4]SO43. 加入BaCl2+HNO3溶液，有白色沉淀生成，说明有SO42-离子；对比实验：1.加NaOH溶液Cu(OH)2蓝色沉淀CuSO42.加BaCl2溶液BaSO4白色沉淀Cu2+到哪儿去了？[Cu(NH3)4]SO4由什么组成？+NH3H2O [Cu(NH3)4]2+ ＋ SO42- 过量证明+Ba 2++OH -有BaSO4的白色生成无Cu（OH）2 生成实验小结[Cu(NH3)4]SO4CuSO4 X射线结晶分析发现在晶体中除SO42-离子外，还存在一种复杂离子[Cu(NH3)4]2+ ，它是由一个Cu2+ 和四个NH3分子组成的独立基团。配离子结论：Cu2+ 和NH3分子组成了结构复杂的独立基团。二一渗透现象配合物的定义和组成配合物的定义配合物的组成一、配合物的定义1.配离子：由一定数目的能给出孤对电子的阴离子或中性分子 （称为配位体）与能提供空轨道的金属原子或阳离子（ 称为中心原子）以配位键形成的复杂离子称为配离子。 NH3空轨道孤对电子Cu2++ 4(:NH3)[ H3N Cu2+ NH3 ]中心离子配位体NH3如：[Ag(NH3)2]+、[Co(NH3)6]3+、[Ag(CN) 2]- 、 [Fe(CN)6]4-、[Fe(SCN)6]3-、 [HgI4]2- 等。 一、配合物的定义2.配合物：配离子与其它带有相反电荷的离子所组成的化合物称为配合物。 如：[Cu(NH3)4]SO4、 K2[HgI4] 、 H2[PtCl6]、 [Mn(H2O)6]Cl2 、 [Ag(NH3)2]OH 等3.配合分子：直接由金属离子与一定数目的中性分子或阴离子以配位键结合而成的化合物。 如：[Pt(NH3)2Cl2] 、 [Co(NH3)2Cl2 ]、 [Fe(CO)5] 等一、配合物的定义综上所述，可给配位化合物作如下定义：配位化合物是由中心离子（或原子）和一定数目的中性分子或阴离子，通过形成配位共价键相结合，而形成的复杂结构单元称配合单元，凡是由配合单元组成的化合物称配位化合物。 4.复盐与配合物复盐：明矾 [KAl(SO4)2·12H2O] 、KCl ·MgCl2 ·6H2O 铁铵矾（NH4）2SO4 · FeSO4 · 6H2O 将其溶解于水，便可发现在水溶液中都离解为简单的组成离子K+、Al3+、SO42-离子。[KAl(SO4)2·12H2O] →K++Al3+ +2SO42- 配合物：[Cu(NH3)4]SO4→+SO4 2-[Cu(NH3)4] 2+ 本质区别:复盐分子中原子间以离子键结合，而配合物是以配位共价键结合。中心原子（形成体）：提供空的轨道以接受电子对配位体(单齿配体、多齿配体)：提供孤对电子或π电子 内界配合物配位数外界：与内界电荷平衡的相反离子 二、配合物的组成 一般由内界和外界两个部分组成。 中心原子与配体，以配位键成键； 内界与外界，以离子键成键。配位体数 配位体中心原子外界配位体外界 配位体数中心原子内界内界二、配合物的组成配原子 [ Cu (NH3) 4 ] SO4K3 [ Fe(CN) 6 ] 有些配合物只有内界，而没有外界。如配位分子[Ni(CO)4]、[Pt(NH3)2Cl2]。二、配合物的组成（一）中心原子 中心原子又称为配合物的形成体，位于内界的中心，是配合物的核心部分。 中心原子一般为带正电荷的过渡金属阳离子。 如Zn2+、Cd2+、Hg2+、Cr3+、Fe3+和Co3+离子等。 中心原子还可以是高氧化数的非金属元素原子或金属原子。 如[SiF6]2-中的Si(IV) 和[Ni(CO)4]中的Ni原子。 阴离子X? SCN? C2O4