医用化学、教学服务模块 教学课件、1.离子键、课件 离子键.pptx

医用化学;; Pauling L在《The Nature of The Chemical Bond》中提出了用得最广泛的化学键定义：如果两个原子（或原子团）之间的作用力强得足以形成足够稳定的、可被化学家看作独立分子物种的聚集体，它们之间就存在化学键。简单地说，化学键是指分子内部原子之间的强相互作用力。;物理性质;离子键的形成;科塞尔(Kossel);以 NaCl 为例;1.形成：电负性相差较大的原子间发生电子的转移，正、负离子通过静电作用而形成的化学键。 2.条件：一般成键两原子的电负性的差值：ΔXP1.7。 3.特点：没有方向性，没有饱和性。;问题：离子键的特点有哪些？; 离子键形成的化合物称为离子化合物。通常以晶体形式存在，称为离子晶体，此类晶体熔点和沸点较高。;;● 这么大的相变焓，说明它不是范德华力;金属原子和 金属正离子沉浸在“ 电子海 (electron sea )”中。