高考全攻略之备战2018年高考化学考点一遍过：专题07突破na.pdf

考点 07 突破 NA 一、以物质的量为核心的转换与计算 1．已知物质的质量求物质所含的粒子数目 此类题型可采用以下解题思路求解物质所含的目标粒子数目 可应用 N= m ·NA 来计算。 M （1）若物质为纯净物，可先求物质的量，然后求解目标粒子数目。 （2）若物质为混合物，先求混合物中各物质的最简式，若最简式 相同，可先求最简式的物质的量，然后求解目标粒子数目。若最简式 不同，可先计算两物质的摩尔质量是否相同，当摩尔质量相同时，可 先求两物质的总物质的量，然后求解目标粒子的数目。 如 14 g 乙烯与丙烯中所含的碳原子数为 N ；22 g CO 和 N O A 2 2 混合物中所含的原子数为 1.5N ；常考查的还有 O 和 O ，NO 和 N O A 2 3 2 2 4 等。 2．已知物质(气体)的体积求所含的粒子数目 主要应用 N= V ·NA 来计算，解答此类题应注意 V m （1）气体体积是否在标准状况下测得 当题干中设置“常温常压”、“室温”等条件时，无法用标准状况下的 气体摩尔体积求解粒子数目。 （2）标准状况下物质的聚集状态 当题干中所给物质在标准状况下为非气态物质时，无法用标准状 况下的气体摩尔体积求解粒子数目。如：水、苯、汽油、四氯化碳、乙醇、 甲醇、CH Cl 、CHCl 、SO 、HF 等在标准状况下均不为气态。 2 2 3 3 3．溶液中所含的粒子数目的计算 此类题的解题思路如下 此类题的“陷阱”有以下几种 （1）“ 已知浓度缺体积”及“ 已知体积缺浓度” ：以上两种情况均无法 求解溶液中所含目标粒子的数目； − 如 25 ℃ 时，pH=13 的 NaOH 溶液中所含 OH 的数目为 0.1NA − 因为缺少溶液的体积无法计算 OH 的数目，故此说法错误。 （2） 离：当溶质为弱 解质时，其在溶液中部分 离，溶液中所 含的分子数及 离出的离子数目均无法直接求解； 如 1 L 1 mol·L−1 的氨水中有 N 个NH+ ：一水合氨为弱 解质，不 A 4 + 能全部 离，故氨水中所含NH4 的数目小于 NA ，错误。 （3）水解：当 解质在溶液中发生水解时，溶液中发生水解的离子 数目无法直接求解； 如将 0.1 mol FeCl 配成 1 L 溶液，所得溶液含有 0.1N 个Fe3+ Fe3+ 3 A 部分水解导致所配溶液中的 Fe3+减少，从而使溶液中的 Fe3+数目小于 0.1NA ，错误。 （4）溶剂：当溶剂中也含有所求的粒子时，往往习惯性地只考虑溶 质中所含粒子，而忽视了溶剂中所含粒子导致出错。 如 50 g 质量分数为 46%的乙醇水溶液中，含氢原子数目为 3NA 由于陷入思维定式，忽视溶剂水中也含有氢原子而出