2020年中考复习(化学)原子结构模型(知识点总结+典题精练)(无答案).docxVIP

原子结构模型 一、物质的构成 1．构成物质的三种微粒 (1)物质都是由______、______或______构成的。 ①分子构成的物质：如?H2、O2、CO、H2O?等。 ②原子构成的物质：如?Fe、Cu、C、He?等。 ③离子构成的物质：如?NaCl、CaCl2?等。 (2)在由分子构成的物质中，________是保持物质化学性质的一种微粒；________是化学变化中的最小的微 粒；离子是带电的______或________，分为阳离子和阴离子。 归纳总结：分子、原子、离子间的转化关系： ?????：不带电?? ?? ? ??：不带电 ????核外电子：每个电子带一个单位的 (1)分子是构成物质的一种极其微小的粒子。 (2)分子总是在__________________，温度越高，运动速率越________。如气体扩散和品红扩散、夏天衣服 晾干更快等。 (3)分子之间存在________；物质的状态不同，分子间的______不同。如水和酒精混合后的体积______水和 酒精的体积之和、氧气分子空隙比液氧大等。 (4)分子之间存在______力和______力，不但物体内部的分子之间存在着引力，两个物体接触面上的分子之 间同样存在着相互作用的引力。如铅柱黏合实验、塑料很难拉断、水很难被压缩等。 二、原子的构成 ??质子：每个质子带一个单位的 原子核?? 电荷 原子 （呈电中性） 电荷 等量关系：质子数＝ ＝核外电子数 1.?________的体积很小，几乎集中了原子的全部质量，________在核外空间高速运动。 2.?原子核中质子数不一定等于中子数，如普通氢原子的原子核内只有一个质子，没有中子。 3. 原子核由质子和中子构成，质子和中子都由更微小的基本粒子——________构成。 三、元素、同位素及元素符号 1.?元素 (1)定义：元素是具有相同________(即______)的一类原子的总称。 (2)种类 ①元素可分为________元素和________元素(包括稀有气体元素)两大类。 ②根据元素名称判断元素种类 元  素 错误! 【特别提醒】a.元素为宏观概念，只讲种类，不讲个数；b.“含氮量”中的“氮”“碘盐”中的“碘”、 菠菜中富含的“铁”等均指________；c.不同种元素最本质的区别是________不同。 2.?元素符号 (1)书写：“一大二小”。通常用该元素拉丁文的第一个字母______来表示。当两种元素的第一个字母相 同时，则再附上一个______字母作为该元素符号，以示区别。 请根据元素名称写出相应的元素符号 氢 碳 氮 氧 硅 磷 硫 氯 碘 钠 镁 铝 钾 钙 铁 铜 锌 银 钡 (2)意义 【特别提醒】元素符号前面有数字时，只表示微观意义，如?2Fe?表示?2?个铁原子。 3.?元素的分布 (1)地壳中含量最多的前四位元素依次是____(____)、____(Si)、铝(____)、____(____)。 (2)人体中化学元素含量最多的前三位元素依次是____(____)、碳(____)、氢(H)。 4.?同位素 1原子核内的________相同，______不相同的同类原子互为同位素原子。例如，氢有氕(1H)、氘(2H)、氚 1 1 6 6(3H)3?种同位素，碳有碳－12( 1 6 6 5.?元素与同位素的关系 ________是互为同位素的原子的总称。例如，氕、氘、氚的元素符号均为?H。 四、元素周期表 1.?元素周期表一格的信息 质子数、中子数及核外电子数的相关计算(以铀为例) (1)原子序数＝核电荷数＝________＝质子数，如铀元素的质子数为________； (2)相对原子质量≈中子数＋质子数，如铀元素的相对原子质量≈146＋92＝238.0。 2.?写出核电荷数从?1～18?的元素符号及名称 【针对练习】 1.?(2015?湖州?9?题?3?分)提起压在容器中水面上方的活塞，容器中的水发生汽化，如图所示。 下图中，最能表示水汽化后在相同空间内粒子分布的是( ) 2.?(2015?杭州?10?题?3?分)建立宏观和微观之间的联系是一种科学的思维方式。下列对宏观事实的微观解释不正 确的是( ) A.?白色的无水硫酸铜遇水变蓝色，是因为?CuSO4?遇?H2O?转化为?CuSO4·5H2O B.?警用缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为分子在不断运动 C.?5?mL?酒精和?5?mL?水混合后体积小于?10?mL，是因为混合过程中分子变小了 D.?不同种酸的化学性质有所不同，与酸电离生成的阴离子不同有关 3.?(2016?杭州?10?题?3?分)下列有关钠在氯气中燃烧的实验，分析合理的是( ) A.?钠在氯气中燃烧时，钠原子得到电子 B.?反应物钠由分子构成，生成物氯化钠由离子