江苏省赣榆县海头高级中学高中化学专题二化学反应与能量转化知识点整理苏教版必修2.pdfVIP

化 2-1-3 从微观结构看物质的多样性 一、同系物、同分异构体、同素异形体、同位素概念的比较： 研究 比 较 概 念 内 涵 实例 对 象 相同 不同 同分异 相同的，不同 分子式 结构式 与 有机物 构体 的化合物互称同分异构体 相同 不同 与 同素异 同一种元素形成的几种性质 元素种类 性质 与 ， 单质 形体 不同的 相同 不同 与 质子数相同而中子数不同的 质子数 中子数 同位素 同一元素的不同原子互称为 原子 、与 相同 不同 同位数 结构相似，组成上相差一个或 同一类物 碳原子个数 同系物 有机物 与 多个 CH 原子团的有机物 质 不同 2 化 2-2-1、化学反应速率与反应限度 1、化学反应速率 a、定义：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量 公式 v=△c / △t b、影响化学反应速率的条件 浓度 反应物浓度增大，速率增大 温度 温度升高，速率增大 压强 仅对气体参加的反应有影响压强增大，速率增大 催化剂 （正）同时增大 正、逆化学反应速率 其他 反应物颗粒越小，反应物接触面越大 ，速率增大 2、化学反应限度 催化剂 a、可逆反应：一个反应在向正方向进行的同时又向逆方向进行的反应：如N +2H 2NH 2 3 3 b、化学平衡的建立 对于一个可逆反应 如图 高温高压 速率 正反应速率 c、化学平衡的五大特点 逆 可逆反应—— 可逆才存在平衡的问题 等 v （正）=v （逆）——平衡的时候的某一物质正反应速率等于逆反应速率 逆反应速率 定 各组分的浓度保持一定 —— 平衡后各反应物和生成物的浓度就不会发生变化了 动 是一个动态平衡 —— 化学反应并没有停止，只是因为v （正）=v （逆）≠0 时间 变 条件改变，化学平衡也随之改变 d、判断可逆反应是否达到平衡的标志： 催化剂