鲁科版化学必修二1.2《元素周期表》经典课件.ppt

* 　 根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同性。你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？其余碱金属的性质又如何？ 　钠与钾都能与氧气、水发生反应，但反应的剧烈程度不同 * 碱金属元素在化学性质上的规律 （1）相似性：均能与氧气、与水反应,表现出金属性（还原性）； 4Li + O2 ==== 2Li2O 2Na + O2 ==== Na2O2 2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑ 2K + 2H2O === 2KOH + H2↑ （请大家书写出Rb、Cs与水反应的化学方程式） △ △ 2Ｍ + 2H2O === 2ＭOH + H2↑ * 与O2反应 反应不如钠剧烈，生成Li2O 点燃剧烈燃烧，生成Na2O2 燃烧更加剧烈生成比过氧化物复杂的氧化物 遇空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物 遇空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物 Li Na K Rb Cs 与H2O反应 剧烈，生成H2 更剧烈，生成H2 轻微的爆炸，生成H2 遇水立即燃烧，爆炸 结论 碱金属的化学性质 遇水立即燃烧，爆炸 （2）递变性：与氧气、与水反应的剧烈程度有所不同；在同一族中，自上而下反应的剧烈程度逐渐增大. * Li Na K Rb Cs 1.相似性: 都易失电子表现强还原性 化合物中均为+1价 小结: 碱金属的原子结构 2.递变性: 核电荷数 电子层数 (电子层数的影响大于核电荷数的影响) 失电子能力 还原性 金属性 原子半径 化学性质相似 最外层上都只有一个电子 核对最外层电子的引力 * 　例：已知NaOH为强碱、Mg(OH)2为中强碱、 Al(OH)3为两性氢氧化物，则Na、Mg、Al的金属性强弱顺序如何？ 金属性　Na〉Mg〉Al 比较元素的金属性强弱有哪些方法？ １单质与水(酸)反应置换出氢的难易程度 ２最高价氧化物的水化物(氢氧化物)的碱性强弱 * 卤素单质 颜色状态 密度 熔点 沸点 F２ 淡黄绿色气体 1.69g/L -219.6 -188.1 Ｃl２ 黄绿色气体 3.214g/L -101 -34.6 Ｂr２ 深红棕色液体 3.119g/mL -7.2 58.78 I２ 紫黑色固体 4.93g/mL -113.5 184.4 卤素单质的物理性质 * 卤族元素在物理性质上的规律 浏览P8资料片卡中卤素单质的物理性质表，并总结规律： 结论： （1）颜色 —— （2）状态 —— （3）密度 —— （4）熔沸点 —— 逐渐增大（自上而下） 逐渐升高（自上而下） 浅 深； 气 液 固； * 科学探究 —— 卤族元素的性质 浏览P7的卤族元素的原子结构，并思考： 卤素(ⅦA族)的原子结构有什么共同之处吗？ 最外层都有7个电子，化学性质相似； 随着核电荷数的增加，原子的电子层数递增,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,得电子的能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。 理论分析 实 验 验 证 * 思考： 如何通过实验验证卤素化学性质的相似性和不同点？ （1）与氢气的反应； （2）相互间的置换反应； 阅读卤素单质与氢气反应的表格： 与氢气的反应 * 光 500℃ 卤素单质与氢气反应规律： 即：卤素单质与氢气反应 剧烈程度：F2Cl2Br2I2 生成氢化物稳定性：HFHClHBrHI F2 Cl2 Br2 I2 剧烈程度： 生成的氢化物的稳定性： 逐渐减弱 逐渐减弱 反应通式： X2 + H2 === 2HX * 溴的溶解性实验 CCl4 Br2 苯 水 溴水 溴的苯溶液 （橙色） （橙红色） Br2 水 溴水 溴的四氯化碳溶液 （橙色） （橙红色） * 碘的溶解性实验 CCl4 I2 苯 水 碘水 上层： 碘的苯溶液 （褐色） （紫红色） I2 水 碘水 下层：碘的四氯 化碳溶液 （褐色） （深紫色） * 　溶剂 溶质 水 中 汽油、苯、四氯化碳中 Br2 黄 橙 橙 橙红 I2 深黄 褐 浅紫 紫红 溶解的量多少不一，颜色呈现深浅不一 汽油、苯比水轻，四氯化碳比水重 溴、碘在不同溶剂中的颜色： 萃取？ * 比较元素的非金属性强弱有哪些方法？ １与氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性强弱 ２最高价氧化物的水化物的酸性强弱 3 非金属单质之间相互置换 * 总结： 至此我们可以看到同一主族元素，无论是金属还是非金属在性质方面都具有一定的相似性和递变性。 失电子的能力逐渐增强 得电子的能力逐渐减弱 还原性逐