鲁科版化学必修二1.2《元素周期律和元素周期表》精典课件.ppt

2.碱金属元素 元素名称 元素符号 核电荷数 原子结构示意图 最外层电子数 电子层数 原子半径 nm 碱 金 属 元 素 锂 0.152 钠 0.186 钾 0.227 铷 0.248 铯 0.265 +3 2 1 +11 2 8 1 +19 2 8 8 1 +37 2 8 18 8 1 +55 2 8 18 18 8 1 Na K Rb Li Cs 3 11 19 37 55 1 1 1 1 1 2 3 4 5 6 碱金属单质 颜色和状态 密度 g·㎝-3 熔点 ℃ 沸点 ℃ Li 银白色，柔软 0.534 180.5 1347 Na 银白色，柔软 0.97 97.81 882.9 K 银白色，柔软 0.86 63.65 774 Rb 银白色，柔软 1.532 38.89 688 Cs 略带金色光泽，柔软 1.879 28.40 678.4 碱金属的物理性质 相 似 点 递变性 颜色 硬度 密度 熔沸点 导电导热性 密度变化 熔沸点变化 Li Na K Rb Cs 均为银白色（Cs略带金色） 柔软 较小 较低 很好 逐渐增大（K特殊） 单质的熔沸点逐渐降低 物理性质上的相似性和递变性 P10 7 .3 p11 11 P12 10 P10 7 .3 p11 11 P12 10 练习1. aA-、bB2-、cC+、dD2+具有相同电子层结构，则下列说法正确的是（ ） 原子序数:ABCD B. 原子最外层电子数: BACD C.原子半径大小: BACD D.离子半径大小：A-B2-C+D2+ E. a+1=b+2=c-1=d-2 E. * * 元素 最外层电子数 原子半径 最高化合价 最低化合价 气态氢化物 最高价含氧酸 ７　　　　７　　　７　　 ７ 逐　渐　增　大 ０　　 +７　　　+７　　　　 +７ －１　　－１　　　－１　　－１ HF　　 HCl　 HBr　　 HI 　　　　　HClO4　 HBrO4 HIO4 卤族元素性质比较 F Cl Br I 卤族单质与H2的反应 单质 反应条件 化学方程式 生成氢化物稳定性 F2 Cl2 Br2 I2 H2 + Cl2 = 2HCl 光照 光照或点燃 稳定 H2 + F2 = 2HF H2 + Br2 = 2HBr 5000C 冷暗处爆炸 5000C高温 高温持续加热 很稳定 较不稳定 很不稳定 H2 + I2 2HI △ 元素 各层电子数目 与氢化合条件 氢化物 氢化物的稳定性 最高价氧化物 最高价氧化物的 水化物 酸性 得电子能力 F 2,7 冷暗处爆炸 HF Cl 2,8,7 点燃或光照 HCl Br 2,8,18,7 高温 HBr I 2,8,18,18,7 高温,缓慢, 可逆 HI 强 强 强 弱 弱 弱 无 无 Cl2O7 HClO4 Br2O7 HBrO4 I2O7 HIO4 二.碱金属元素 元素名称 元素符号 核电荷数 原子结构示意图 最外层电子数 电子层数 原子半径 nm 碱 金 属 元 素 锂 0.152 钠 0.186 钾 0.227 铷 0.248 铯 0.265 +3 2 1 +11 2 8 1 +19 2 8 8 1 +37 2 8 18 8 1 +55 2 8 18 18 8 1 Na K Rb Li Cs 3 11 19 37 55 1 1 1 1 1 2 3 4 5 6 碱金属的原子结构示意图 问：碱金属原子结构有何异同？ ①相同点： 　　　　　　相同， 都为　　　。 ②递变性： 最外层电子数 1个 核电荷数递增， 电子层数递增， 原子半径依次增大。 预测金属钾的性质 观察钾元素在元素周期表中的位置，预测金属钾的性质，并与钠的性质进行比较。 钾元素位于元素周期表中第四周期，第ⅠA族，与钠元素处于同一主族，并且，它应该比金属钠更容易失去电子，如果与水反应，应该更剧烈。 实验现象： 钠跟水剧烈