鲁科版化学必修二1.2《元素周期律》导学案.docVIP

PAGE PAGE 1 班级：高一（ ）班姓名： 班级：高一（ ）班 姓名： 【学习目标】 (1)了解元素原子核外电子排布随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。 (2)了解元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律。 (3)了解原子半径随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律。 (4)了解同一周期和同一主族元素性质的递变规律。 (5）掌握元素金属性和非金属性的变化规律、比较方法。 【知识回顾】 1、原子核外电子是按 排布的。每个电子层最多能容纳的电子数为____，但最外层电子数目不超过____个（K层为最外层时不超过___个），次外层电子数目不超过___个， 倒数第三层电子数目不超过___个。元素的性质与原子核外电子的排布，特别是 上的电子数目有密切关系。 【自主导学】 （学生自主学习）第三页知识：分析1-18号元素的核外电子排布情况，得出规律。 一、元素原子结构的周期性变化 1、元素原子核外电子排布的周期性变化 周期序数 原子序数 元素符号 电子层数 最外层电子数 一 二 三 结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现______的周期性变化(第一周期除外) （学生自主学习）第四页交流与讨论知识，分组讨论得出原子半径的变化规律。 2、.原子半径的周期性变化（不考虑第一周期） 周期序数 原子序数 原子半径的变化 结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现_________的周期性变化。原因是________________ ________________________________________________________。 （实验探究）通过P5、P6探究1、探究2、探究3得出金属元素性质和非金属元素性质的变化。 二、元素性质的周期性变化 1、元素金属性的周期性变化 （1）比较钠、镁、铝与水和盐酸反应的难易程度。 与水反应 。与盐酸反应 。 写出钠、镁、铝最高价氧化物及对应水化物的化学式，并比较碱性的强弱。 钠 镁 铝 最高价氧化物 最高价氧化物对应水化物 碱性强弱顺序 结论：钠、镁、铝金属性强弱的顺序 。 2、元素非金属性的周期性变化 （2）写出硅、磷、硫、氯气态氢化物的化学式，并比较它们的形成条件和稳定性。 硅 磷 硫 氯 化学式 形成条件 稳定性 结论：硅、磷、硫、氯非金属性强弱的顺序 。 写出硅、磷、硫、氯最高价氧化物及对应水化物的化学式，并比较它们酸性的强弱。 硅 磷 硫 氯 最高价氧化物 最高价含氧酸 酸性强弱顺序 结论：硅、磷、硫、氯非金属性强弱的顺序 。 总结：11-17号元素随原子序数的递增金属性 ，非金属性 。 （学生自主学习）分析P6活动探究2、3，推出元素化合价的变化规律。 3、元素化合价的周期性变化 写出11-17号元素的化合价 Na Mg Al Si P S Cl 最高正价 负价 最高正价数= ，最高正价数+|最低负价|= 。金属元素无负价，O、F无正价。 结论：随着原子序数的递增，元素的最高正价呈现__________、最低负价呈现__________的周期性变化 三、元素周期律 。 【当堂检测】 1、元素的性质呈周期性变化的根本原因是 （ ） A．元素相对原子质量的递增，量变引起质变 B．元素的原子半径呈周期性变化 C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 D．元素的金属性和非金属性呈周期性变化 2、下列各组元素性质的递变情况错误的是 （ ） A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B．P、S、C1元素最高正价依次升高 C．N、O、F原子半径依次增大 D．Na、K、Rb的电子层数依次增多 3、 X、Y是元素周期表ⅦA族的两种元素。下列叙述中不能说明X的非金属性比Y强的 （ ） A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数少 B．酸性：HXO4HYO4 C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D．Y单质能将X从NaX溶液中置换出来 4、下列排列顺序不正确的是（ ） A．原子半径：钠＞硫＞氯 B．最高价氧化物对应的水化物